高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 第一章从实验学化学课时作业6

课时作业6物质的量在化学实验中的应用eq\o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())一、选择题(每小题4分，共48分)1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2 B．3C．4 D．5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2mol/L×1L＝mol/L×V，解之V＝4L。答案：C2．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋2mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1mol，溶液的体积为1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。答案：B3．下列关于mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相当于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。答案：B4．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量不一定等于mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol·L－1。C项中，当Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SOeq\o\al(2－,4)，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D项中，对于10℃时mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。答案：D5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：本题应根据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(K＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，c(K＋)＋mol·L－1×3＝mol·L－1×2，c(K＋)＝mol·L－1。答案：C6．用10mLmol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3:2:2 B．1:2:3C．1:3:3 D．3:1:1解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1molBa2＋需SOeq\o\al(2－,4)1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3:1:1＝1:3:3。答案：C7．某同学用Na2CO3配制mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。答案：C8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()\f(125a,9V)mol/L \f(125a,18V)mol/L\f(125a,36V)mol/L \f(125a,54V)mol/L解析：根据电荷守恒：c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，得eq\f(a,27)×3÷eq\f(V,1000)＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1000a,18V)，当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了16倍，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1000a,18V)÷16＝eq\f(125a,36V)mol/L。答案：C9．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度约为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：n(Al3＋)＝eq\fg,27g/mol)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋mol，剩余SOeq\o\al(2－,4)mol，此时溶液的体积为600mL，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fmol,L)＝mol/L。答案：D10．取100mLmol·L－1H2SO4溶液和300mLmol·L－1H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：c(H＋)＝eq\f(L×mol·L－1＋L×mol·L－1×2,L)＝mol·L－1答案：C11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/＋B．ω＝17c/(1000ρC．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝eq\f(1000ρw,17)变形可得；C项，ω＝eq\f(溶质质量,溶液质量)＝eq\f(\f(V,×17,\f(V,×17＋1000×1)＝eq\f(17V,17V＋22400)；D项，由c＝eq\f(1000ρω,17)＝eq\f(1000ρ×17V,17×17V＋22400)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)；至于A项，变形后为ρ＝eq\f(\f(V,×17＋1000×1,1＋V)，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案：A12．1mol·L－1Ba(OH)2溶液的意义是()A．1L水中含有1molBa(OH)2B．1L溶液中含1molOH－C．将2mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释成2LD．1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)2解析：1L溶液和1L水是两个不同的概念，1mol·L－1Ba(OH)2溶液是指1L溶液中含1molBa(OH)2，A错误；1L溶液中含1molBa(OH)2，含2molOH－，B错误；2mol·L－1Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2L，溶液的浓度无法计算，C错误；1L1mol·L－1Ba(OH)2溶液含1molBa(OH)2，其质量是171g。答案：D二、非选择题(共52分)13．(13分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。解析：读图可知，n(Na＋)＝mol，n(Mg2＋)＝mol，n(Cl－)＝mol，则n(NaCl)＝mol，n(MgCl2)＝mol，m(MgCl2)＝9.5g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝mol－mol－mol×2＝mol，则n(CaCl2)＝mol，c(CaCl2)＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1答案：(1)(2)14．(13分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。(3)取出mL该溶液，配成浓度为mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。解析：n(CuSO4)＝eq\fg,250g/mol)＝mol，所以阴、阳离子的总物质的量为mol×2＝mol；因为溶液体积V＝eq\fg＋g,g/cm3)＝33mL，故c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝mol/L；据稀释规律得mL×mol/L＝mol/L·V′，所以V′＝30mL。答案：(1)mol(2)mol/L(3)3015．(13分)某化学实验小组需用480mLmol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒解析：(1)实验室没有480mL的容量瓶，必须用500mL的。需要胆矾的质量为0.5L×mol/L×250g/mol＝62.5g。(4)如果所使用的容量瓶刚刚用硫酸铜溶液润洗过，由于有溶质残留，所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏高。答案：(1)62.5g(2)①③④②⑤(3)搅拌引流(4)①②⑤⑥③16．(13分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10