高中化学鲁科版实验化学主题二物质性质及反应规律的研究 学业分层测评16

学业分层测评(十六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中错误的是()【导学号：92410227】A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。【答案】C2．下列说法正确的是()A．酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关，D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。【答案】D3．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()【导学号：92410228】A．(NH4)2SO4 B．NaClOC．Na2S D．KNO3【解析】A中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－溶液显碱性；C中S2－水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性；D项KNO3不水解，溶液为中性。【答案】A4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O=HF＋OH－【解析】由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；COeq\o\al(2－,3)的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。【答案】B5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()【导学号：92410229】A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，使溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。【答案】B6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。【答案】C7．mol·L－1Na2CO3溶液和mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小关系是()【导学号：92410230】A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。【答案】A8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解程度增大，c(OH－)增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】稀释溶液，水解程度增大，但c(OH－)减小，A项错；CO2通入水中，相当于加入H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性增强，pH应该增大，D项错。【答案】B9．在mol/LNa2CO3溶液中，欲使COeq\o\al(2－,3)的浓度尽量接近mol/L，则应向溶液中加()【导学号：92410231】A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．KOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，使COeq\o\al(2－,3)的浓度尽量接近mol/L。【答案】D10．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。①加入生石灰②不加任何物质③加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液颜色变深，烧瓶③中溶液颜色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显浅红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液为颜色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液颜色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右11．常温下，如果取mol·L－1HA溶液与mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_________________________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。【解析】(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)NH4A溶液为中性，说明NHeq\o\al(＋,4)与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NHeq\o\al(＋,4)更多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<7＝pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>ABDC12．常温下，浓度均为mol·L－1的四种溶液：【导学号：92410232】①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；(2)比较①、②溶液，pH较大的是________；(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值将________(填“变小”、“变大”或“不变”)；【解析】(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡又存在HCOeq\o\al(－,3)的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡。(2)COeq\o\al(2－,3)对应的酸为HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向溶液中加入NH4Cl固体，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，平衡左移，OH－浓度减小，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值将变大。【答案】(1)①②②④(2)①(3)变大[能力提升]13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。【答案】D14．已知在常温下测得浓度均为mol·L－1的下列三种溶液的pH:【导学号：92410233】溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列说法中正确的是()A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小【解析】三种溶液中，阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，但NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液中H＋浓度，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCOeq\o\al(－,3)的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D项错误。【答案】C15．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，与强碱阳离子M＋无关，只能说明HA为弱酸，A－水解：A－＋H2OHA＋OH－，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。【答案】D16．10℃时，在烧杯中加入mol·L－1的NaHCO3【导学号：92410235】温度(℃)1020305070pH(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________；(2)乙同学认为，溶液