专题6-化学反应与能量变化

原电池金属的腐蚀与防护返回目录1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考试说明返回目录网络导图返回目录

返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录(3)单池原电池和盐桥原电池的对比单池原电池盐桥原电池装置图返回目录单池原电池盐桥原电池相同点负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高Zn和CuSO4溶液在两个半电池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长化学电源

返回目录MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O返回目录返回目录返回目录3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2＋O2===2H2O高考选项正误判断返回目录

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返回目录返回目录金属腐蚀与防护

1．金属腐蚀(1)定义：金属表面与周围的物质发生__________或__________作用而遭到破坏。(2)本质：金属原子________而被氧化。(3)钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀返回目录化学反应电化学失电子类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应(C)________________________________________负极反应(Fe)________________________返回目录原电池正负类型析氢腐蚀吸氧腐蚀其他反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)联系两种腐蚀相继发生，吸氧腐蚀更普遍返回目录电解阴阳高考选项正误判断返回目录返回目录

返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录忽视电池介质对电极反应式的影响返回目录书写电极反应式时，应注意介质的影响，注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并。如在碱性介质中不会生成CO2、H＋、Al3＋{应生成Al(OH)3或[Al(OH)4]－}等，而在酸性介质中，不会生成CO、OH－(应生成CO2、H2O)等。返回目录返回目录返回目录

电解池工作原理及应用返回目录返回目录1.了解电解池的工作原理。2.能写出电极反应和电解池反应的方程式。考试说明返回目录网络导图一电解池的工作原理

1．电解：让________通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生________和________的过程。2．电解池(也叫电解槽)：把________转化为________的装置。3．电解原理图解返回目录直流电氧化反应还原反应电能化学能正氧化负还原

提醒

当金属做阳极(除金、铂外)，阳极优先于溶液的离子失电子而溶解！返回目录高考选项正误判断返回目录

返回目录返回目录返回目录返回目录二电解规律

以惰性电极电解电解质溶液的类型返回目录4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

水类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质复原电解水型阴：___________阳：____________H2SO4NaOHNa2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl增大CuCl2增大减小加水增大增大加水增大不变加水电解质减小通氯化氢电解质减小通氯化铜返回目录类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质复原放H2生碱型阴：___________阳：____________NaCl电解质和水生成新电解质放O2生碱型阴：___________阳：____________CuSO4电解质和水生成新电解质电解质阴离子放电H2O放氢生碱通氯化氢增大电解质阳离子放电H2O放电生酸减小加氧化铜高考选项正误判断返回目录返回目录返回目录返回目录

返回目录返回目录三电解原理的应用

返回目录2H＋＋2e－=H2↑

2Cl－－2e－=Cl2↑

镀层金属待镀的金属制品含有镀层金属离子的溶液返回目录纯铜粗铜CuSO4溶液活泼金属钠、钙、镁、铝高考选项正误判断返回目录

返回目录返回目录混淆原电池与电解池的电子流向与离子流向返回目录[试答]________[警示]1.忽视酸性介质对电极方程式书写的影响。2．忽视电解池和原电池中电解质溶液中没有电子的移动，而是离子的定向移动。

返回目录第十八单元电解池工作原理及应用典型易错必纠返回目录

返回目录返回目录专题提升六节能减排与新型能源返回目录专题强化训练专题知能双升返回目录环境和能源是当今世界的两大主题，也是高考的热点。近年来“低碳生活”、“节能减排”等名词屡屡出现在高考试题中。对新型能源，如太阳能、风能、潮汐能以及再生性能源如燃料乙醇等常常以STSE试题的形式出现在高考中的选择题中；而对新型化学电源的考查则主要以原电池原理和电解原理为基础进行综合考查，例如浙江高考中，2009年的锂电池、2010年的车载电池、2011年酶催化与绿色化学及2012年光解水及制取重铬酸钾等。方法总述

►主题一节能减排与低碳经济、低碳生活

——解

题

策

略——

节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。“低碳”就是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。低碳生活的途径有：减少食物加工过程，注意节约用电，尽量购买本地的、当季的食物，尽量减少私家车的使用，减少使用一次性餐具，尽量使用太阳能等代替化石燃料，多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机等。低碳经济包括：发展氢能和太阳能、提高原子利用率，发展绿色化学、限制塑料制品的使用等。返回目录专题知能双升专题提升六节能减排与新型能源返回目录专题提升六节能减排与新型能源专题知能双升——

典例精析——

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►主题二生物质能与环保

——解

题

策

略——

生物质是指通过光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物。而所谓生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。生物质能的原始能量来源于太阳，所以从广义上讲，生物质能是太阳能的一种表现形式。目前，很多国家都在积极研究和开发利用生物质能。有机物中除矿物燃料以外的所有来源于动植物的能源物质均属于生物质能，通常包返回目录专题知能双升专题提升六节能减排与新型能源返回目录专题提升六节能减排与新型能源专题知能双升括木材及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、动物粪便等。

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►主题三氢能与燃料电池

——解

题

策

略——

氢作为化学能的载体，在空气中燃烧后的产物只有水，不污染环境，因此氢是一种清洁的能量载体；但氢能和电能一样，没有直接的资源蕴藏，都需要从别的一次能源转化得到，故氢能是一种二次能源。氢能的获得只能寻求新型的能源分解水，而不是寻求高效催化剂使水分解。返回目录专题知能双升专题提升六节能减排与新型能源

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►主题四

新型化学电源——解

题

策

略——

以新型电池的研制开发为素材对原电池原理以及电解原理的考查是高考命题的热点题型，涉及的主要问题有：

(1)正、负极的判断：一般来说，题目都会给出反应的总反应式，可直接根据化合价的变化来判断，所含元素化合价升高的物质必为负极材料或在负极发生反应，反之则为正极材料或在正极发生反应。而充电时，实质上为电解，正极接正极，负极接负极。返回目录专题知能双升专题提升六节能减排与新型能源(2)电子的流向和电解质溶液中离子的流向：外电路电子流向与电流相反，从负极流向正极；电源内电路即电解质溶液，阳离子流向与电流相同，流向正极，阴离子流向与电流方向相反，流向负极。(3)电极反应式的书写：①负极失去电子发生氧化反应；正极上，溶液中阳离子(或氧化性强的离子)得到电子，发生还原反应，充电时则正好相反；②两电极转移电子数守恒，符合正极反应加负极反应等于电池反应的原则；③注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并。返回目录专题知能双升专题提升六节能减排与新型能源

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