新授氧气的制法

单元二我们周围的空气第一节氧气的制备课题二氧气一、气体制备的基本介绍固体和液体反应；反应不需加热发生装置固体加热制气体长颈漏斗下端伸入液面下导管刚露出橡皮塞一点即可导管口要接近集气瓶的底部第一套装置的注意点发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件气体的常用收集方法排水法不易溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体收集装置的选择：气体的溶解性和与空气密度的对比<一>、氧气的工业制法

工业上生产大量氧气是利用氧气和氮气的沸点不同用分离液态空气的方法（物理变化）二、氧气的制法过氧化氢（H2O2)和二氧化锰混合加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰加热高锰酸钾（KMnO4）<二>、实验室制取氧气常用的三个反应原理：1、以过氧化氢为原料制取氧气（实验室中需加入二氧化锰）分析：过氧化氢溶液为液体

二氧化锰为固体H2O2H2O+O2MnO2过氧化氢

水+氧气二氧化锰(1)反应原理（2）用过氧化氢制取氧气的装置发生装置收集装置固体和液体反应；反应不需加热密度比空气大气体不易溶于水注意：长颈漏斗下端伸入液面下导管刚露出橡皮塞一点即可导管口要接近集气瓶的底部过氧化氢溶液制氧气分液漏斗锥形瓶可换为大试管（3）操作步骤：1、检验装置的气密性。2、装药品3、收集4、放置：（先固体，后液体）（当试管口有连续均匀的气泡产生时开始收集）玻璃片盖口正立在桌面（4）验满方法:

用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。2：加热氯酸钾(需加二氧化锰）、高锰酸钾制取氧气氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰KCl+O2①②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2

二氧化锰白色固体紫黑色固体加热(1)反应原理（2）实验装置发生装置收集装置ABCDEF试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽高锰酸钾制氧气的装置1、指出各仪器的名称用高锰酸钾时要在试管口放一团棉花（3）实验室制氧气的操作步骤⑦熄(熄灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？思考：1、排水法收集氧气时，开始产生气体就收集会有什么后果？

收集的气体中含有空气而不纯答：防止水倒流，使试管炸裂。①查(装置气密性)②装(装药品，塞紧单孔塞)③定(固定试管，先下后上、先左后右)④点(酒精灯加热药品)⑤收(气泡连续均匀冒出时开始收集)⑥离(导管移出水槽)①③④②⑤（4）注意事项1、试管口应略低于试管底.

防止加热时产生的水回流，使试管炸裂2、导气管应与橡皮塞齐平。

有利于排出试管内的空气3、用高锰酸钾时导气管口应塞一团棉花。

防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。

5、药品应平铺于管底，用外焰加热。

实验完成后，先撒导管，后撒酒精灯。（防止水倒流使试管炸裂）A__________B_________C__________D_________E___________F________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽练习1、指出下列图中各仪器的名称：例题：改正下图中的错误，3、铁夹应夹在试管的中上部4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平三、分解反应(第一种基本反应类型)由一种物质反应生成二种或二种以上的物质。“一”到“多”四、催化剂和催化作用以过氧化氢（H2O2）制取氧气为例1实验探究实验编号现象原因12木条不能复燃没有氧气放出⑴⑵木条复燃有氧气放出过氧化氢文字表达式：化学式表达式：二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2MnO2实验：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。称量反应前后二氧化锰的质量现象：木条复燃了。二氧化锰的质量不变。结论：说明二氧化锰仍然在过氧化氢分解时起作用。二氧化锰对过氧化氢的分解过程中起到了加快反应速率的作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。一变：能改变其它物质的化学反应速率二不变：本身的质量不变、化学性质不变催化剂的特点：催化剂在化工生产中有重要作用思考：1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。×××练习

2．工业上制取大量氧气的方法是()（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是(）(A)加快化学反应速率(B)减慢化学反应速率(C)改变化学反