高中化学高考三轮冲刺 全国一等奖

山东省宁津一中2023届高三4月模拟化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35．5Fe56Cu64选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部3.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c点的Kw值比b点的Kw值大点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）气体所占的体积为与水反应转移电子数为C.溶液中，离子数小于NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA8、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体9.将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共，这些气体恰好能被500mLLNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 一定量的铁与1L含的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为 D.条件不足，无法计算11．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl―）、O3（lmolO3转化为lmolO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是A．C12B．ClO2C．O3 D．H2O212．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:213下列各示意图与对应的表述正确的是A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法14．下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)15.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是电极为电解池的阳极电极附近OH-浓度增大+移向Pt电极电极上有O2生成16．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO417．对下列装置的叙述错误的是A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程18.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）。A. B. =m+ =p+EQ\f(b,×2 化学试题第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、（本题包括2小题，共23分）19.（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。 （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。20.（13分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。a.酚酞溶液 溶液 c.烧碱溶液 溶液操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。（2）浓度均为·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。三、（本题包括2小题，共23分）21．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。COCO能量/kJ/mol反应过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab(图1)(图2)310t/(min)（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol

H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式。（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使EQ\F(n(CH3OH),n(CO))增大的有a．升高温度b．充入He气c．再充入2molH2d．使用催化剂22．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数×10—1×10—5×10—10K1=×10—7K2=×10—110tV(CO2)HSCNCH30tV(CO2)HSCNCH3COOH②25℃时，将20mLmol·L—1CH3COOH溶液和20mLmol·L—1HSCN溶液分别与20mLmol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。c(S2‾)mol·L—1cmol·L—1Pb2+Zn2+c(S2‾)mol·L—1cmol·L—1Pb2+Zn2+Fe2+c.Kwd.醋酸电离平衡常数（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是。②当线路中有mol电子通过时，极增重________g化学参考答案1-5CCCAD6-10DDBAC11-15BDBDB16-18DAD二、（本题包括2小题，共23分）19【答案】（1）（3分）2:3（1分）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）（2）（5分）=1\*GB3①H++OH-=H2O（2分）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）=2\*GB3②B（1分）；（3）（2分）Al3+(1分)；Cl(1分)20【答案】（1）（4分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分）b（1分）；冷却结晶（1分）（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者（3）（1分）左（4）（2分）d，ef（5）（4分）分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）三、（本题包括2小题，共23分）21．（10分）（1