高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试【省一等奖】

第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H~1C~12Zn~65第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1、下列说法中正确的是A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率2、下列各个装置中能组成原电池的是3、下列各图中，表示吸热反应的图是4、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是L和L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是(L·min)，则10min后N2的浓度是A、LB、LC、LD、L5、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A、X>Z>Y>WB、Z>W>X>YC、Z>Y>X>WD、Z>X>Y>W6、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是A、10mLL硝酸B、10mLL盐酸C、10mLL硫酸D、50mLL盐酸7、下列说法不正确的是A、中和反应一定是放热反应B、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C、化学反应的速率可通过改变条件而改变D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变8、在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A、a是正极，b是负极B、b极上发生了还原反应C、a极上放出气体，溶液的pH增大D、导线中有电子流动，电子从b极流到a极9、下列变化只需吸收能量的是A、H2→2HB、2H2+O22H2OC、CaO+H2OCa(OH)2D、2Cl→C1210、已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于kJB、一定等于kJC、一定小于kJD、不能确定二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11、以下能源属于一次能源的是A.电能B.蒸汽C.风能D.天然气12、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃A、若降低温度，可以加快反应速率B、使用催化剂是为了加快反应速率C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等13、某原电池总反应式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A、正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液C、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液14、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是A、OE段表示反应速率最快B、EF段表示反应速率最快C、FG段表示反应速率已经减慢D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快15、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，下列判断不正确的是A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液pH增大D、原电池工作时，正极区溶液pH增大16、在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A、锌片溶解32.5gB、锌片增重32.5gC、铜片上析出1gH2D、铜片上析出1molH2第二部分非选择题（共40分）17、（12分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。（3）12g石墨的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。18、（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生分解的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②实验结果说明催化剂作用的大小与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有关。19、（18分）某同学想利用原电池反应检测Cu和Ag的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：。（2）写出电极反应式：正极：；负极：。（3）画出装置图：（4）实验现象：。（5）实验结论：。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案DBAADCBB题号910111213141516答案ACCDBCACBCACAC三、填空题（共40分）17、（12分，每空2分）（1）化学（2）放出；（3）小于；石墨（4）小于18、（10分，每空2分）（1）①温度；催化剂②其他条件不变时，增大H2O2浓度，H2O2