高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸【全国一等奖】

氨硝酸硫酸（第01课时）【学习目标】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：a.盛NH3的烧瓶必须是（干燥、潮湿）的，为什么？b.从胶头滴管挤出的少量水有何作用？c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？归纳：形成喷泉实验的原理若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，可能有哪些原因？可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：②NaOH溶液作溶剂：1、氨的物理性质：氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，液氨可作致冷剂。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：③认识NH3·H2O：a.性，电离方程式：;b.不稳定性：④氨水的储存方法：⑤氨水的浓度越大，密度越练习：①NH3·H2O的碱性，可与酸、酸性氧化物反应：与SO2(少)：与SO2(多)：②用电解质、非电解质的概念来区分：氨水、液氨、一水合氨③关于氨水物质的量浓度的计算标况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。分析：氨水中溶质是，其物质的量(n)=。具体过程：（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。化学方程式：。思考：改为硝酸呢？方程式：改为硫酸呢？方程式：第四节氨硝酸硫酸（第02课时）（3）与O2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3思考交流②实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式①②③3．氨的用途：①②③三．铵盐的性质：（三大性质） 1、铵盐都是晶体，都溶于水。农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3△△NH4Cl△△注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应一般有两种模式：不加热：氨盐+碱→新盐+一水合氨加热（或浓溶液）：氨盐+碱→++如：NH4NO3＋NaOH(NH4)2SO4＋NaOH四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：（2）现象：2、氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、2、第四节氨硝酸硫酸（第03课时）【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）（写离子方程式）3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）方程式4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、与盐反应生成和：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）方程式二、硫酸的物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。常用浓硫酸为%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的操作：三、浓硫酸的化学性质：1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：3．强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性、性。③如何检验反应产物？先后顺序怎样？④思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？⑤思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。注意！在加热条件下可以剧烈反应。（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性。③如何检验生成的各种产物？④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：.（4）与还原剂的反应可氧化HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加_____酸化，无明显现象，再加入少量_________溶液如有__________生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式六.工业制备硫酸第四节氨硝酸硫酸（第04课时）【学习目标】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。一、物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，沸点是83℃，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为“__________”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_________.比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点二、化学性质1、硝酸是一种酸，具有的通性。=1\*GB3①电离：在水溶液中的电离方程式为=2\*GB3②稀硝酸使紫色石蕊试液变=3\*GB3③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2=4\*GB3④与碱性氧化物作用生成和HNO3+CaO=我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?2、硝酸的特性（1）不稳定性思考1：为什么久置硝酸呈黄色？写出HNO3分解的化学方程式：思考2：平时我们要如何保存硝酸？_________________________________________（2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）浓硝酸与铜的反应：现象：①产生色气体②溶液由无色变为③铜在不断______，常温下反应_______。写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：___________________________________写出尾气处理的方程式思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？稀硝酸与铜的反应：现象：缓慢反应；产生____色气体，遇到空气时变为_______色；溶液变为_____色写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：____________________________写出尾气处理的方程式比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做______，表现______性和______性；都不产生_____气不同点：剧烈程度__________，产物__________比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越_________思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_________Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_______这一性质的用途？_____________________________注意：硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_____，具有极强的氧化性王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=________________小结：（1）硝酸跟金属反应时不生成____气（2）铁、铝遇冷的浓硝酸发生_______（3）不活泼金属与浓硝酸反应生成_____气体，与稀硝酸反应时生成____气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3的还原产物还可能是______，甚至为_________.练习1：写出下列化学反应方程式（1）Ag+HNO3(浓)=（2）Ag+HNO3（稀）=硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应b、与非金属反应（C、P、S等）C+4HNO3(浓)____________________________________注意稀HNO3不与木炭反应指出：非金属被氧化为最高价氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工业制备硝酸

氨硝酸硫酸答案（第01课时）一．2.空气游离氮的化合物H2N2+3H22NH3二．喷泉；红；极易；碱；干燥；吸收NH3检验氨水的酸碱性；NH3不纯，混有空气①收集气体不纯净②装置漏气③仪器保持干燥HCl、NH3②Cl2CO2SO2无；有刺激性；小；极易；很快；700；氨水思考：向下排空气法不能用排水法NH3不是NH3•H2O是氨水不是2.（1）①碱NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-试纸变蓝蓝②NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+③弱碱NH3•H2ONH4++OH-NH3•H2ONH3↑+H2O④密封，阴凉处⑤小练习：①2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3•H2O+SO2=NH4HSO3非电解质非电解质弱NH3VL/•mol-1（2）浓氨水浓盐酸白烟浓氨水NH3浓盐酸HClNH4ClNH3+HCl=NH4Cl思考：白烟HNO3+NH3=NH4NO3不会H2SO4不挥发第四节氨硝酸硫酸答案（第02课时）（3）4NH3+5O24NO+6H2O①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料三、1.无色易(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO32.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑3.新盐氨气水NaNO3+NH3•H2ONa2SO4+2NH3•H2O四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑1.(1)①加NaOH②加热③湿润的红色石蕊试纸（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s)2.NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3产量少╳不是溶液中进行的（2）O2装置图略（3）H2O和HCl碱碱石灰CaCl2•8NH3(4)排空气H2O防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸2.沾有浓盐酸的玻璃棒第四节氨硝酸硫酸答案（第03课时）H2SO4=2H++SO42-石蕊变红，酚酞不变色盐水2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH2盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑盐水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O新盐新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl