高中化学鲁科版本册总复习总复习 章末综合测评

章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)1．下列说法中正确的是()A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【解析】在标准状况下，才能确定1mol气体的体积约是L，选项A错；选项B说法正确；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，选项C错；发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫。【答案】B2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体【解析】根据金属钠的物理性质可以判断A选项是正确的；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B选项是正确的；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C选项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D选项是错误的。【答案】D3．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①② B．仅②③C．仅②③④ D．①②③④【解析】①钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；④过氧化钠投入到酚酞溶液中由于会与水反应产生氢氧化钠，所以会使酚酞溶液变红，但是由于过氧化钠具有强氧化性，所以又可以使其退色。【答案】D4．下列反应现象中，叙述正确的是()A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白雾D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟【解析】本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。【答案】B5．mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加g，这种元素是()A．MgB．NaC．AlD．Fe【解析】与上述物质反应后，分别生成MgCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3，所以只有A项符合题意。【答案】A6．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤C．②④ D．①④⑥【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。【答案】A7．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．mol·L－1C．7mol·L－1 D．mol·L－1【解析】设蒸发浓缩后溶液的物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，有eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\fL×x×56g·mol－1,28%)＋100g))×14%＝L×x×56g·mol－1，x＝mol·L－1。【答案】B8．若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOeq\o\al(2－,4)ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()\f(ρn,32m)mol·L－1 \f(ρn,48m)mol·L－1\f(1000ρn,192m)mol·L－1 \f(1000ρn,288m)mol·L－1【解析】n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,96)mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]＝eq\f(n,3×96)mol，溶液体积V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(m,1000ρ)L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(n,96×3)mol,\f(m,1000ρ)L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol·L－1，答案为D。【答案】D9．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③久置的氯水没有漂白性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④B．②③④C．③⑤D．③④【解析】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；②氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。【答案】C10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为LB．25℃、×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为D．标准状况下，LH2O含有的分子数为【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为mol，其在标况下的体积为L；B项64gSO2的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，则100mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。【答案】B11．下列说法正确的是()A．在25℃、×105Pa的条件下，LH2中含有的分子数小于B．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在标准状况下，LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下LH2O含有相同的分子数【解析】标况下，LH2中含有H2分子，而25℃、×105Pa条件的温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含有1molCa2＋、2molCl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1g·cm－3,LH2O接近kg，比18g大得多，C选项错误；按此分析，D选项明显错误。【答案】A12．(2023·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容【解析】结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。【答案】B二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)13．(16分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________________________________________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______________溶液吸收多余的氯气，原理是________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母代号，下同)。A．O2 B．Cl2C．CO2 D．HClO(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。A．NaOH B．NaClC．KCl D．Na2CO3【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必须用碱液吸收尾气，防止污染环境；漂白粉长期露置于空气中会混有杂质CaCO3，加稀盐酸后产生CO2气体；(3)由于NaOH腐蚀性强，因而用碱性物质Na2CO3最合适。【答案】(1)干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色(2)NaOH(或氢氧化钠)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2C(3)D14．(12分)A、B、C、D四种物质均含有氯元素。①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B含钠离子，C是一种消毒液的主要成分。②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。请完成下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A．________；；；。(2)写出①中反应的化学方程式：________________________________。(3)写出②中反应的化学方程式：__________________________________。【解析】A为含有氯元素的单质，故A为Cl2；根据A＋碱→B＋C，B含钠离子，C是一种消毒液的主要成分，推知B为NaCl，C为NaClO；根据Deq\o(→,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))O2，推知D为KClO3。【答案】(1)Cl2NaClNaClOKClO3(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑15．(10分)下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：A．_______、、、。(2)以上反应中属于置换反应的有________(填写编号)。(3)写出下列转化的化学方程式：A→C__________________________________________________________；B→D__________________________________________________________。【解析】解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)②(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O216．(14分)某同学按下述操作配制500mLmol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为________克②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：________③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1～2cm处应如何操作：______________(1)上述实验中使用容量瓶前应_________________________________。(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需__