高中化学高考二轮复习 腾冲八中2023届高考第二轮热点专题13-化学平衡

腾冲八中2023届高考第二轮热点专题13—化学平衡1、化学反应速率计算及大小比较（据公式、化学计量数、图表）：2、外界条件对反应速率和化学平衡的影响（浓度、温度、压强、催化剂）：3、判断可逆反应达平衡的标志：4、速率与平衡移动的关系（v---t图）：5、化学平衡的计算（三段式）：6、图像问题分析【三看（横纵坐标、起点、拐点）两原则（先拐先平、定一议二）】7、转化率问题：（1）、当不改变反应物的用量，平衡受温度或压强影响向正反应方向移动时，各反应物的转化率增大；反之则减小。（2）、由增大反应物的浓度引起平衡正向移动有以下几种情况：a、对于反应物不只一种（不考虑固体反应物）的可逆反应，增加一种反应物的量，其它反应物的转化率增大，而自身转化率减小。b、对于反应物只有一种的可逆反应如aA(g)bB(g)+cC(g)；增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的转化率的变化与气体的计量数有关：若a=b+c，则A的转化率不变；若a﹥b+c，则A的转化率增大；a﹤b+c，则A的转化率减小。<分析模型>8、判断等效平衡：9.化学平衡常数：K的计算、 k与Q的判断、K与反应热(2023·全国理综Ⅰ)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝mol/L、c(B)＝mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_________________________________________；③__________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应的ΔH______0，其判断理由是___________________；(4)该反应进行到min时的平均反应速率：实验②：vB＝______________；实验③：vC＝______________。（5）如果反应X＋2Y2Z；是放热反应，在9min时平衡，平衡时Z的物质的量为。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①，②，③。oabX的转化率时间（6）．右图曲线aoabX的转化率时间Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是升高温度 B、加大X的投入量C、加催化剂 D、增大体积（7）.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强考点一外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响例1(2023·重庆理综，10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥误区警示：1.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强(有气体参与体系)，v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。2．不要把外界条件对化学反应速率的影响与化学平衡移动的方向及建立平衡的时间混为一谈：①使用催化剂时v正、v逆同倍增大，平衡不移动，但可以缩短建立平衡的时间；②对例1中的可逆反应，降低温度时v正、v逆均减小，但作为吸热反应的正反应减小的幅度大于作为放热反应的逆反应，化学平衡向放热反应的逆反应方向移动，由于反应速率减小，建立平衡的时间延长；③对例1中的可逆反应，压缩增大压强时，v正、v逆均增大，作为气体体积减小的逆反应增大的幅度大于气体体积增大的正反应，化学平衡向逆反应方向移动，同时缩短了建立平衡的时间。考点二化学反应速率和化学平衡图象例2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图a所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。图ba图aa图ba图aa(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图b所示：则下列说法符合该图象的是。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂方法技巧1.解决此类题目要注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。(2)看起点：从图象纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。(3)看拐点：一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2．图象分析中，对于温度、浓度、压强三因素影响，一般采用“定一议二”的方式分析。即时巩固2向一体积不变的密闭容器中加入2molA、molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图一图二t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是()图一图二A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)2C(g)B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝和b＋c/练习1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b2.根据下列有关图象，说法正确的是[]A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出3．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积4.(2023·四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率v(Z)＝×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)t/min2479n(Y)/molC．该温度下此反应的平衡常数K＝D．其他条件不变，再充入molZ，平衡时X的体积分数增大5.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是()A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D．反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部7.(双选)(2023·上海化学)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q8.(2023·大纲全国，节选)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________、c________________。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为________；实验a和c的平衡转化率：αa为________、αc为________。：①v(AX5)＝eq\fmol,10L×60min)＝×10－4mol·L－1·min－1解：开始时n0＝mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为eq\f(120kPa,160kPa)＝eq\f(n,mol)，n＝mol×eq\f(120kPa,160kPa)＝mol，AX3(g)＋X2(g)AX5(g)起始时n0/mol:0平衡时n/mol:－x－xx－x)＋－x)＋x＝x＝v(AX5)＝eq\fmol,10L×60min)＝×10－4mol·L－1·min－1②bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)③α＝2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(p,p0)))50%40%解析：②由图像可以看出3组实验达到平衡时a所用时间最长，b所用时间最短，故其反应速率由大到小的顺序为bca。③开始时n