高中化学苏教版物质结构与性质微粒间作用力与物质的性质【市一等奖】

课时训练8分子间作用力分子晶体基础夯实1.下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是()溶于水2升电解D.烧碱熔化解析A、C、D三项均破坏化学键,而B项破坏分子间作用力。答案B2.下列有关范德华力的叙述正确的是() (导学号52740078)A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键必须是强烈的相互作用(100~600kJ·mol-1),范德华力只有2~20kJ·mol-1,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间很难产生相互作用。答案B3.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 ()、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高解析A项不选,分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关,与分子间作用力无关;B项不选,金刚石和单晶硅都是由共价键形成的空间立体网状结构,其熔、沸点高低分别由碳碳键和硅硅键的相对强弱决定;C项不选,几种物质皆为离子化合物,无分子间作用力;D项可选,在结构相似的前提下,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。答案D4.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案C5.碳家族的新成员C60,它具有空心的类似足球的结构,被称为足球烯,下列有关C60的说法正确的是()是一种新型的化合物和石墨都是碳的同分异构体中含有非极性键,是原子晶体相对分子质量为720解析C60是碳元素形成的一种单质分子,它和石墨互为同素异形体,其相对分子质量是720。答案D6.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是() (导学号52740079)A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量—O键的键能比Si—O键的键能小C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华,二氧化硅不能解析干冰和SiO2所属晶体类型不同,干冰为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力;SiO2为原子晶体,熔化时破坏化学键,所以熔点较高。答案C7.下列属于分子晶体的一组物质是()、NO、CO、H2O2、He、SO2、SiO2、O2、Na2O解析A项中的CaO不属于分子晶体;C项中的SiO2不属于分子晶体;D项中的Na2O不属于分子晶体。答案B8.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力D.分子间作用力氢键非极性键解析由雪花→水与由水→水蒸气两过程只发生状态的变化,因此只是破坏了使水分子缔合在一起的氢键;由水蒸气→氧气和氢气这一过程发生了化学变化,水分子内的极性键被破坏。答案B9.有下列几种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金刚石;E.晶体氩;F.干冰。(1)属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。

(2)属于原子晶体的化合物是。

(3)直接由原子构成的晶体是。

(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是,需克服共价键的是。

解析根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,原子晶体中无分子。原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的,原子晶体有A、D,但化合物只有A。分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏共价键,稀有气体中没有化学键。答案(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D能力提升10.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:(1)如图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是。

(2)卤素互化物的反应:H2O+BrClHBrO+HClKBr+BrClKCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式:。

②若要验证①反应能否发生,请你设计一个简单的实验:。

(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围是。

解析(1)卤素单质及XX'型卤素互化物都是双原子分子,组成和结构相似,其相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。(2)①主要考查运用信息、模拟信息的能力,KI+IBrKBr+I2。②欲验证反应能否发生,实际上是证明是否有I2生成,检验I2生成的方法是向混合物中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,则反应已发生,否则,反应未发生。(3)依据图像给出的信息,随着相对分子质量的增加,熔点逐渐升高,计算ICl的相对分子质量,最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。答案(1)相对分子质量越大,分子间的作用力越强(2)①KI+IBrKBr+I2②向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,证明能反应,否则不能反应(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间11.水分子间存在一种叫“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用,彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过氢键相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如下图所示:(导学号52740080)冰的结构(1)下列有关冰晶体的说法中正确的是。

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰融化时,水分子之间空隙增大(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为:。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点,其可能原因是。

(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是kJ·mol-1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是(填序号)。

解析(1)冰中的水分子是靠氢键结合在一起,氢键不是化学键,而是一