高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 全国优质课

课题：第三节化学键(一)离子键授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重点离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一、离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)-ne--ne-活泼金属MMn+吸引、排斥吸引、排斥达到平衡化合离子键+me-+me-活泼非金属XXm-3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。【板书】一、离子键【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示NaCl的微观形成过程+11+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子【板书】(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？【回答】Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。【板书】2、形成条件：活泼金属MMn+化合离子键+me-+me-活泼非金属XXm-【讲解】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。【板书】3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？【投影小结】(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(3)铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。【讲解】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【提问】（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。【回答】AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物【提问】（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。【回答】NH4Cl、NH4Br等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。【思考与交流】Cl―和Na＋通过离子键形成离子化合物NaCl，那么NaCl晶体到底是不是由NaCl分子构成的呢？【回答】在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只有在蒸气状态时才有NaCl分子【讲解】在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl-以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式【讲解】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子——电子式。【板书】二、电子式‥‥‥∶【讲解‥‥‥∶【板书】1、表示原子‥Na××MgוCl•O•‥【练习】AlSiPSH【讲解】习惯上，写的时候要求对称。【讲解】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如【板书】2、表示简单离子：‥‥‥》阳离子：Na+Mg2+‥‥‥》‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-‥【练习】Ca2+Br-K+F–【讲解】①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。【板书】3、表示离子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-Mg2+K+[∶Cl∶]-【练习】KBrNaCl【提问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？【思考】学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。【板书】4、.表示离子化合物的形成过程【讲解】①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。【练习】用电子式表示MgO和K2S的形成过程【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点从原子结构入手，激发学生求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力。从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题加强对离子键概念的理解深入掌握离子键的形成条件教学回顾：本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。课后习题基础达标一、单项选择题1．下列物质属于离子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．下列表达方法正确的是()。A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．碳13：eq\o\al(13,6)C3．下列关于电子式的说法不正确的是()。A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是()。A．6和8B．11和6 C．20和105．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是()。A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个6．由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。A．COB．SO2C．Na2OD．Na27．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()。A．可溶于水B．熔融状态下能导电C．具有较高的熔点D．水溶液导电8．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF二、双项选择题9．下列关于离子化合物的叙述正确的是()。A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。三、非选择题11．用电子式表示下列物质：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。能力提高12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是()。A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2→C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。(2)AB2的电子式为______________________。(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。答案1．C4．D解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。5．B解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。6．C8．A解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K＋与S2－的核外电子排布相同，故A正确。9．AC解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NHeq\o\al(＋,4)不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。10．BC11．12．D解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确；有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。13．D解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙