高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试学业分层测评3

学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素原子的最外层电子排布D．相对原子质量【解析】随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。【答案】D2．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是()A．H、He、Li B．Na、Mg、AlC．Al、Be、Na D．N、O、F【解析】A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。【答案】B3．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋5 B．＋6C．＋7 D．无最高正化合价【解析】据题意可知该元素原子的核外电子排布为：，为氟元素，无最高正化合价。【答案】D4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3【解析】X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。【答案】D5．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误；P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D正确。【答案】C6．下列微粒半径大小比较中正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A错；B项，S2－、Cl－电子层结构相同，Na＋、Al3＋电子层结构相同，但前者均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项，同周期从左往右，原子半径依次减小，C错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D错。【答案】B7．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()【导学号：96680011】A．①>②>③>④ B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。【答案】C8．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4 B．5C．6 D．7【解析】同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价－最低负价＝8①，由题意，最高正价＋最低负价＝4②，联立①②可得，最高正价＝6，最低负价＝－2，可知该元素最外层电子数为6。【答案】C9．已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C【解析】由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c故C项错误；原子的最外层电子数目为D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。【答案】B10．在原子序数11～18的元素中：(1)原子半径最小的是______(填元素符号，下同)；只有正化合价的是______；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是______。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是______(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是______(填名称)，反应的离子方程式是______________________________________。(3)化学性质最稳定的物质是__________________________________________(填化学式)。【解析】(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar11．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－发生反应的离子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合价是________。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)S2－的半径________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。【解析】(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合价是＋5价。(2)由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。(3)因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－具有相同的电子层排布但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。【答案】(1)＋5(2)7(3)大于12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为%。(1)写出五种元素的符号：A________，B____________，C________，D________，E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。【解析】D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。【答案】(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)KOH＋HNO3=KNO3＋H2O[能力提升]13．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大【解析】元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。【答案】A14．(2023·潍坊高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()A．a>b>c B．a>c>bC．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m【解析】A原子失电子成为阳离子An＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn－、Cm－，且n>m，所以质子数a>c>b。三种离子核外电子数相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。【答案】B15．元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为＋1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是()A．M的原子最外电子层上只有1个电子B．M一定是金属元素C．N可能是活泼的非金属元素D．N的最高化合价一定是＋2【解析】M的原子序数不超过18，最高化合价为＋1，则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。【答案】A16．元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。【导学号：96680012】(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl____________；A2B____________；C2B3____________；CD3____________。(2)四种原子半径大小关系：____________________________________________。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可