高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·江苏卷2

2023年高考冲刺模拟卷(江苏卷)（二）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（2023·淮安市第二次调研·6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为B．苯乙烯中含有碳碳双键的数目为C．标准状况下，乙醇中含有羟基的数目为D．由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为2．（2023·上海六校联考·17）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④3．（2023·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2023·广东省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·山东省济南市4月模拟·11）铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（）A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一6．（2023·淮安市第二次调研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同7．（2023·河南信阳二模·12）下列说法正确的是（）A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变B．NH4C1和NH3·H2OC．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．常温下0．1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0．01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－18、（2023·第二学期奉贤区调研测试·13）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D．100mLmol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成gFe9．（2023·山东省济南市4月模拟·9）下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（）A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10．（2023·淮安市第二次调研·5）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．（2023·上海六校联考·18）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（）A．该反应中化合价变化的只有N元素B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为+2价12．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·19）某温度下，向恒容密闭容器中充入molA和molB，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是．t/s05102030n（A）/moL1A．反应在前5s的平均速率v（A）=•L﹣1B．相同温度下，若平衡后再向容器中充入molA和molC，反应再次达到平衡前v（正）＞v（逆）C．相同温度下，若平衡后移走molA和molB，反应再次达到平衡时c（C）小于mol•L﹣1D．相同温度下，若起始时向容器中充入molC，达到平衡时，C的转化率大于70%13.（2023·江门市二模·23）如右表所示的五种元素中，甲.乙.丙.丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲＞乙B.丁和戊的原子核外电子数相差8C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物14．（2023·湖南十三校二模·9）某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成15．(2023·金丽衢十二校第二次联考·9)短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体XYZWQC．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y三.非选择题（共80分）16．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．（1）高锰酸钾溶液应（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式．（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因．（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）．②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是．③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为．17．(2023·温州市第二次适应性试·26)（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。请回答：（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能团的名称▲。（2）下列说法正确的是▲。A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B．C、D属同系物；M、N也属同系物C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出N的一种结构简式▲；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式▲。（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：▲。18．（2023·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(NH(NH4)2SO4操作①高温焦炭焙烧铝土矿气体Ⅰ固体Ⅱ搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体SiO2Al2O3（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=。（摩尔质量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）19.(2023·南京二模·20)(14分)大气污染越来越成为人们学科王关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。图1图2学科王(3)臭氧也可用学科王于烟气脱硝。①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。(4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。②当消耗2molNH3和molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。图3学科王图4学科王(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。20.（2023·陕西宝鸡九校联考·26）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2。此反应生成1molI2时转移的电子数是mol。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），电离生成的+1价阳离子为，-1价阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。21．A.[物质结构选修模块题]（2023·淮安市第二次调研·21）（12分）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2＋基态核外电子排布式为▲。（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为▲。（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程式▲。（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为▲。B．[实验化学]（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．（1）高锰酸钾溶液应（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式．（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因．（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）．②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是．③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为．1.【答案】D；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】Cl2与足量NaOH反应，转移电子数为，A错误；苯中存在的是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键，苯乙烯中含有碳碳双键的数目为，B错误；标况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；NO2和N2O4的最简式相同，和N2O4混合气体中含有最简式NO2，含有氧原子数目为，D正确；命题立意：考查离子反应及离子检验。解析：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，故选B．命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。命题立意：考查盖斯定律。解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，选A。5.【答案】C【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。6.【答案】C；【命题立意】本题考查元素周期律；【解析】Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。同一周期的主族元素，从左向右，半径依次减小，r(N)＞r(O)，A错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，B错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O，其水溶液呈碱性，C正确；X2Z2为H2O2，存在共价键，W2Z2为Na2O2，既存在离子键也存在共价键，D错误。命题立意：考查弱电解质的电离平衡及盐类水解影响因素。解析：A中酸碱中和会放热，故水的Kw会变大，A错；NH+＋H2ONH3·H2O＋H，NH3·H2ONH+＋OH，二者正好相互抑制，B正确；C中此时还可能是弱酸弱碱盐，或是酸和盐的混合物，C错；D中由Kw计算可得c(H)＝0．001mol·L1，即HA电离度为1%，而溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故0．01mol·L1的HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol·L－1,D错；选B。8.【答案】D【命题立意】本题考查铁及其化合物的性质。【解析】A．该溶液中，2Fe3++2I—→2Fe2＋+I2，不能大量共存，错误；B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，可能是铜离子未参加反应，也可能是铜离子部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；C．由于硫酸难挥发，将该溶液蒸干得到的固体硫酸铁，故C错误；D．100mLmol/L该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2＋，生成gFe，故D正确。9.【答案】A【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。【解析】两种物质间反应均产生1mol气体时：碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸，铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol，锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。10.【答案】D；【命题立意】本题考查物质的性质以及化学实验方案的设计与评价；【解析】此装置中试管口应斜向下方，A错误；氨气显碱性，不能用浓硫酸干燥，B错误；装置中只有气体的流入口，没有气体的流出口，无法排出空气，C错误；氨气极易溶于水，被水吸收时易倒吸，利用此装置可以防止产生倒吸，D正确。命题立意：考查氧化还原。解析：分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1molN2，由2molN由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。12.【答案】BC；【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程，化学平衡的计算；【解析】依据V（A）=，反应在前5s的平均速率v（A）==•L﹣1•s﹣1，A错误；由表中数据可知，A的物质的量达到反应达到平衡状态，则故平衡时B、C的物质的量分别为：、，平衡常数K==，相同温度下，若平衡后再向容器中充入molA和molC，Qc==＜K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走molA和molB，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=mol•L﹣1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=mol•L﹣1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）＜mol•L﹣1，C正确；等效为起始加入A和B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于，C的物质的量大于，即相同温度下，起始时向容器中充入molC，达到平衡时，C的物质的量大于，参加反应的C的物质的量小于，转化率小于70%，D错误；13.答案AD命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。解析：可推知乙为O，则甲为C，丙为P，丁为Cl，戊为Br。A中同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，故A正确；B中戊在第四周期包含过渡元素，故丁和戊核外电子数相差18，B错；C中同周期从左至右得电子能力增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性应为丙<丁；D中碳在空气中燃烧产物为CO或CO2，均只含共价键，D正确。【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。【解析】X的分子式为C12H14O3，A错误；X含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被氧化，B正确；该物质含碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、含酯基，可以发生取代反应，但不能发生消去反应，C错误；1molX最多能与4molH2加成（苯环消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气），D错误。【命题立意】本题考查元素周期律【解析】根据它们在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别是过氧化钠和硫化钠，且阴阳离子数比都为1∶2，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4<HClO4，C错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族由上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小关系：Si>S>Cl>F，D错误。【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是O22-；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。16.【答案】（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）2、5、16=2、10、8；反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；①丙；②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加；③L；【命题立意】本题考查物质的组成或测量物质的含量的探究；氧化还原反应；中和滴定；【解析】（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为：4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）根据化合价升降方法，反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42﹣→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4﹣系数为2，C2O42﹣系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；（4）①高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放；②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解；③令KMnO4溶液的浓度为c，n（C2O42﹣）==，则：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计2mol5molc××10所以2mol：5mol=c××10：；解得c=L；17.（10分）（1）C6H12O6（1分）羧基（1分）（2）CD（2分）（3）（2分）C9H14O6（2分）（4）C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O（2分）【命题立意】本题考查有机物的分子式书写、官能团的名称、物质的性质、结构简式的书写。【解析】（1）葡萄糖的分子式C6H12O6，A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，含羧基。⑵根据F的分子式知是甘油，E、D是高级脂肪酸，E与等物质的量H2反应生成D，则E、D的C原子数相等，D比E多2个H原子，再根据C57H108O6＋3H2O→2D＋E＋C3H8O3和C、H、O原子守恒知D是C17H35COOH，E为C17H33COOH。油脂不是高分子化合物，A错误；C、D属同系物，但M、N不是互为同系物，B错误；上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥，C正确；B含醛基，E含碳碳双键，二者含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。⑶根据N的分子式知甘油与乙酸发生酯化反应时，甘油中只有2个羟基酯化，N可能是，根据相对分子量X＜N＜Y知X是甘油中的1个羟基发生酯化，Y是甘油完全酯化，即3个羟基都酯化，即Y是醋酸甘油酯，分子式为C9H14O6⑷反应③是乙醇与C17H35COOH的酯化反应：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O。【技巧点拔】运用守恒法求D、E的分子式。18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。【解析】（1）铝土矿中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。（4）操作①的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝，包括：加水溶解、过滤。根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、%Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：n=9:5。19．(14分)(1)·mol-1(2)350℃左右、3％(3)①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+(4)①N2②(5)N2O、NO2命题意图：盖斯定律的应用、化学反应条件的选择、电解池、化学式的推断解析:（1）由盖斯定律，△H=·mol-1-1802kJ·mol-1=·mol-1（2）最高的NO去除率在80%左右，有▲的线，温度350，铜负载量3%（3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+（4）①从圈中出来的N2和H2O，氨气最终转为N2②由反应关系2NH3+NO+O2=3/2N2+3H2O可知除去NO的物质的量为1mol，标准状况下占气体体积L（5）Y、Z逐渐增加，共线，说明生成的物质的量相等。3NO=N2O+NO220.答案：（14分）(1)2（2分）2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2O（2分）(2)IF4+（1分）IF6-（1分）(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(4)5I－+

IO3-

+

6H＋

=

3I2

+

3H2O（2分）②FeCl3或H2O2(2分)③淀粉-KI试纸（2分，其他合理答案也给分）命题立意：考查氧化还原反应，物质的检验。解析：(1)反应生成1molI2时转移的电子数是1molx2=2mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2O。(2)由2H2OH3O＋+OH－可推知，2IF5IF4++IF6-。(3)AlI3和Na2CO3溶