高一化学必修1期末复习课件2

必修1复习必修1知识系统复习温州十四中翟乔菲1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应7、物质结构8、非金属元素及其化合物的性质9、金属元素以及其化合物的性质÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)化学理论得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂>氧化产物还原能力：还原剂>还原产物化学方程式的配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面氧化还原反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。

离子反应1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？物质结构1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化非金属元素及其化合物氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+S=H2S△O2+S=SO2点燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe

+S=FeS△2Cu

+S=Cu2S△2Na

+S=Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有还原性

⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂N2＋3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵强氧化性：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。

⑶不稳定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al（OH）3的性质铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化钠镁铝的提取和铁的冶炼电解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2

，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑电解②还原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高温①产生还原剂：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高温高温银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应钠的性质2Na+O2==2Na2O2（过氧化钠，淡黄色）

点燃或加热4Na+O2==2Na2O(白色固体)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

镁的性质银白色，光泽，固体，质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与沸水反应4、与CO2反应3Mg+N2==Mg3N2点燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C点燃铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温Na2CO3和NaHCO3的性质对比后者不稳定150～180℃分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH>7PH>7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca（OH）2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-铁和铁的化合物FeFe3+①②①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等⑤还原剂：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验分离与提纯分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水物质的检验1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及