高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试 第一章链接高考热点

热点一反应热的判断与计算[热点分析]反应热是高考考查的重点内容之一，考查的知识点主要有：①反应热与化学键之间的关系；②判断吸热反应或放热反应；③燃烧热、中和热的概念；④利用燃烧热进行简单计算。题型以选择题为主，难度不大，主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力。预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点。学习本部分内容时，要理解化学反应的实质，通过比较的方法，理解吸热反应、放热反应中的能量变化关系以及燃烧热、中和热等概念的内涵。(2023·高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：选C。解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误； B．由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值即ΔH，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确； D．在有催化剂条件下反应的活化能为E1，错误。(2023·高考海南卷)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成g水，则放出的热量约为()A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ解析：选A。丙烷分子式是C3H8，燃烧热为ΔH＝－2215kJ·mol－1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215kJ。丙烷完全燃烧产生g水，水的物质的量为mol，则消耗丙烷的物质的量为mol，所以反应放出的热量Q＝mol×2215kJ·mol－1＝kJ，则放出的热量约为55kJ。热点二热化学方程式的判断与书写[热点分析]高考中有关热化学方程式的正误判断，一般通过选择题考查，有关热化学方程式的书写一般不单独命题，多渗透于综合题中以非选择题形式进行考查，难度均不大。书写和判断热化学方程式要注意以下几个方面：①物质的聚集状态，②ΔH的符号和单位，③化学计量数与ΔH的数值是否对应，④是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热。(1)(2023·高考天津卷)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。(2)(2023·高考安徽卷)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________。(3)(2023·高考大纲卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。解析：(1)1molNa在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuCl＋O2=2CuCl2＋2CuO。每消耗1molCuCl(s)放出kJ热量，则消耗4molCuCl(s)放出kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1。(3)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－kJ·mol－1。答案：(1)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1(2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1(合理答案均可)(3)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－kJ·mol－1热点三盖斯定律及其应用[热点分析]高考对本热点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算，难度不大，主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力。盖斯定律在热化学中的主要应用有：(1)求未知或难于测量反应的反应热。(2)进行有关反应热的计算或比较大小。(3)同素异形体反应热的求算及稳定性的比较。(1)(2023·高考全国卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)(2023·高考江苏卷)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)(2023·高考四川卷)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_____________________________。解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根据盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。(2)应用盖斯定律进行解答。(3)将所给热化学方程式标号：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1③根据盖斯定律：①＋②×4－③×2可得：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1。答案：(1)－99＋41(2)－(3)4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1排查落实练一化学反应与能量一、正误判断再落实1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－kJ·mol－1。()2．CO(g)的燃烧热是kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的反应热：ΔH＝2×(＋kJ·mol－1。()3．1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。()4．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100kJ·mol－1。()5．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定。()6．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则b>a。()7．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应。()答案：1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×二、热化学方程式的书写1．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________。答案：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－12．已知：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：_____________________________。答案：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－13．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式：_____________________________。答案：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝－kJ·mol－14．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－kJ·mol－1写出气态肼与N2O4(g)反应生成水蒸气和氮气的热化学方程式：_____________________________。答案：2N2H4(g)＋N2O4(g)=