高中化学人教版第四章非金属及其化合物 全国优质课

非金属及其化合物一、选择题()1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4()2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液()3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是A．Al B．Fe C．Cu D．Mg()4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀()5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO()6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液C．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液()7．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，会产生明显药品变质问题的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3()8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应()9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液()10．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4()11．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是无色、无味、有毒的气体D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白()12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应()13．下列根据实验现象作出的推断，正确的是A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl()14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸()15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐()16．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高C．小试管内有少量白色固体析出D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出二、填空题17．2023年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是(填化学式，下同)。(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。*18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：。三、实验题19．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。21．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。22．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：NH4Cl和Ca(OH)2(1)制取氨气时反应的化学方程式为：NH4Cl和Ca(OH)2(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。(3)下列操作不能用于检验NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气是。四、计算题23．将gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？

参考答案一、选择题1．A解析：考查空气污染的常识。2．D解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。3．D解析：Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。4．A解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要含有盐酸。5．D解析：考查NaClO的应用。6．C解析：考查铵盐的检验方法。7．B解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。8．D解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。9．B解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。10．D解析：根据两两反应进行判断，H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应，而Ba(OH)2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。11．A解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2有漂白性，但不能用来加工食品。12．D解析：稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。13．C解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是Cl2、Br2、NO2等。NO与O2反应生成红棕色气体NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有HF、HCl、HBr等。14．B解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。15．B解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。16．D解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色晶体。二、填空题17．(1)Si(2)光导纤维SiO2(3)SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O解析：考查硅、二氧化硅的性质及用途。*18．5I－＋IO＋6H＋＝3I2＋3H2O解析：考查氧化还原反应方程式的书写。*19．(1)NH4HCO3NH3NO2(2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。20．(1)AlHClCl2(2)=1\*GB3①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl解析：金属A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，由此往前顺推即可。三、实验题21．分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。解析：考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸)，而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即可)。22．(1)溶液变红Cl22Fe＋＋Cl2＝2Fe＋＋2Cl－(2)产生白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3)H＋HClO解析：考查氯水的成分及其性质。23．H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－解析：CO不能与H＋共存，SO不能与Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在碱性条件下会产生白色沉淀，所以它们肯定不存在。24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)氨气极易溶于水 (3)C(4)氧气 解析：考查氨气的实验室制备。 四、计算题25．方法一：解：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NOn1mol，它得到的电子就是3n1mol，设生成NO2n2mol，这也是它得到电子的物质的量。由电子得失守恒得到：n1＋n2＝3n1＋n2＝×2解得n1＝，n2＝标况下生成NO的体积是：mol×L/mol＝L标况下生成NO2的体积是：mol×L/mol＝L方法二：解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1mol2moln12n18HN