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23222322★吉林省长春市普通高中2021高三毕业班第三次教学质量监测(三模理综-学试题2021月可能用到的相对原子质量:––O–16–35.5K––Hg–一、选题:本题共小题每小题6分在每小给出的四个项中,只一项符合题要求的。7.《黄帝经》说:“五谷为

五果为,

五畜为益

五菜为充

以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是A.“五”富含淀粉,

淀粉是天然高分子化合物B.“五果”富含糖类

其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质

它们的组成元素相同D.“五菜”富含维生素其中维生素具有较强氧化性,常用做抗氧化剂8.某工业水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):某同学欲探究废水的组成

进行了如下实验:Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸

有气体生成无沉淀生成;Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl溶液,

有白色沉淀生成。下列推断错误的是A.该废为无色溶液

B.II中沉淀定不是BaCOC.整个实验过程无氧化还原反应发生

D.溶液中一定含有Cl9.碳酸二酯(DMC具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中,和甲醇直接合成的方法受到了较多的关注,MO(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是1

2222A.MO(OH)反应的催化剂HO是反应中间体B.DMC中所有原子可能共面C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有种(不考虑立体异构)D.反应①②③均为取代反应10为达到下列实验目的,

对应的实验装置以及相关说明均正确的是2

2222x2222x11TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂

其中的WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大WXZ均能分别与Y形成多种分子。下说法正确的是A.常温,、XY都可以和水发生氧化还原反应B.Z和ZY均可用于自来水消毒C.原子半径Y>X>D.氧化物的水化物的酸性Z>X>W12以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下电池放电时的反应原理为下列关于该电池的说法错误的是A.放电,正极电极反应为B.充电时,

两电极的质量均增加C.放电时应时,

转移电子D.充电时Al为阴极,

电极反应式为3

232222322213常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L、相同体积的三种一元弱酸(、HY、HZ的滴定曲线如图所示,中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是A.pH突跃最大的酸的酸性最强B.滴定HY,当,0.5<x<1.0C.当滴定至x=1.0时

三种溶液中存在c(Na+

)=c(X

-)=c(Y

-

)=c(Z

)D.的>

二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,

每个试题考生都必须作答。第题为选考题

考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26(分)金、银是生活中常见的贵重金属,用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为、Ag、和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下:已知:①O+HO=Zn(OH)②(1)步骤2浸出应选用(填盐酸、硫酸或硝酸)。(2骤4出的目的是将单质Au转化为

进入溶液,

该反应的离子方4

232232程式为。(3骤中为提高金的浸出速率可适当升高温度,温度过高浸出速率反而会降低,因是。(4)步骤6目的是。(5)步骤7换的总反应为:①在置换过程中,为防止生成Zn(CN)沉淀影响置换速率,应采取的措施是。②关于步骤7,以下说法正确的是(填字母)。.步骤进行前要先脱氧,

否则会增加锌的用量b.该反应好在强酸性环境下进行c.脱金贫液含有大量Zn(6)脱金贫液(主要含CN

-)会破坏环境,可通过化方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件

用将贫液中的CN-氧化成无毒的2-和N,

该反应的离子方程式为。27(分)氯可形成多种含氧酸盐

广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾,

并进行相关实验。Ⅰ.用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾(1中标注装有浓盐酸的仪器名称为学方程式为。

装置圆底烧瓶中发生反应的化(2保KOH溶液完全反应的的条件下,若对调BC置的位置,C中氯酸钾的产率会(填“增大”、“减小”或“不变”)

原因是。5

33223222232332232222323232II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClOKCl);碱性条件下ClO-氧化性较弱不能氧化HO。测定粗产品中KClO的纯度的实验过程如下:步骤1:取样品溶于水配成250mL溶液。步骤2溶液于锥形瓶中,

加溶液调节然后滴加过量H溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液12分钟,却。步骤3:将溶液转移到碘量瓶中(如图),

加H2SO4将溶液调至弱酸性,

加过量的的KI溶液

加盖水封于暗处

`放置。步骤:以淀粉为指示剂,

用0.1500mol·L

SO

标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点,平行操作三次,

平均消耗NaSO溶液。相关反应为:(3)步骤2,

煮沸溶液1~2分钟的目的是。(4)步骤3生反应的离子方程式为:。(5使碘量瓶时,

加盖水封的目的是

,Na标准溶液应装入

式滴定管中(填“酸”或“碱”)。(6)粗产品中KClO的质量分数为(保留三位有效数字)。28(14分)减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。(1以金钌作催化剂可以从空气中捕获CO直接转化为甲醇,

其转化如图所示。6

2222332223222222223322232222322如图所示转化中,由第步至第4步生成1molCH3OH(l)的反应热(ΔH)依次是mol、bkJmolckJmolmol1则该转化总反应的热化学方程式是。(2)工业上用和H反应合成甲醚:2CO(g)+6HOCH(g)+3HO(g)

ΔH<0。①向一绝热恒容密闭容器中加入2molCO和5molH发生上述反应能够说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。.υ=υ(CHOCH)容器内气体密度保持不变c.容器内温度保持不变

d.容器内

比值保持不变②在催化剂存在的恒容密闭容器里,保H初始加入量不变,测得在不同温度下,反应相同的时间,容器内H的物质的量与温度的关系如图1示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是(写出一条即可)。(3)一定条件下,与NH可合成尿素[)]:7

3222223323324333222223323324332NH+CO(g)=CO(NH)(g)+HO(g)。某温度下,在容积为的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3mol的CO和NH混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2示。其中,表示尿素在平衡体系中的体积百分比。①表示NH转化率的曲线是(填“”或“a);②M点对应的百分比y=(保留三位有效数字)。(4)科研人员通过电解酸化的CO制备OCH,装置如图所示电解过程中,阴极的电极反应式为,产生时,通过质子交换膜的质子的物质的量为。35【化学-选3物质结构与性质】氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。(1态氮原子价电子的轨道表达价电子排布图;第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有构型为。

种NO中阴离子的空间(2)常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,原因是。(3)叠氮化(NaN)用于汽车的安全气囊,

结构如图甲。

中的存在两个大π键可用符号

表示,一个

中键合电子(形成化学键的电子)总数为叠氮酸(HN)结构如图乙,分子中②N原子的杂化方式为。8

3A3A()含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图丙所示,该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有

mol。(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示-作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心存在

一个,NH位于立方体的体心,相邻的Br的距离均为apm阿伏加德罗常数的值为N该物质的化学式为该晶体的密度为

·

。36【化学选修5:有机化学基础】罗非昔(结构如下图化合物L是一种新型非甾体抗炎药由于其良好的抗炎活性及安全性,对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点,其中一条合成路线如下:9

已知:①②请回答以下问题:(1)化合物B名称为,化合物F的官能团的名称为。(2)C+D→的反应类型为。(3)已知反应只生成1molF和则的结构简式为。(4)写出H→I反应方程式。(5)化合物K的结构简式为。(6合下列要求的化合物的同分异构体

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