高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量单元测试 精品

第2章化学键化学反应与能量单元测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．下列各组材料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水5．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．NaOH溶液B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧二磷6．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgBr2SiO2NH4ClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物7．某一反应物的浓度是mol·L-1，经过2min后，它的浓度变成mol·L-1，在这2min内它的平均反应速率为（）A．mol·L-1·min-1B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1D．mol·L-1·min-18．N2＋3H2一定条件2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）一定条件A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH39．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应11．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO212．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、填空题（本题包括4小题，共40分）13．（12分）物质的分类有多种方式，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，对化合物进行了分类。有下列八种物质：①NaOH，②HCl，③MgCl2，④CO2，⑤NH4Cl，⑥Na2O2，⑦H2O，⑧C60（1）属于离子化合物有（填序号，下同），属于共价化合物有。（2）写出物质的电子式：MgCl2，HCl。（3）⑥中存在的化学键类型是__________。（4）电解水产生氢气和氧气，此过程断裂的化学键是________。14．（7分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_____能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为_____能。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。15．（10分）合成氨的反应是N2+3H22NH3，该反应的条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知，形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。（1）该反应的类型是__________；影响该反应速率的外界因素有____________（任写两个）。（2）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（填字母）。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2和H2的浓度不再发生变化d．N2、H2和NH3的体积分数相等（3）若有1molN2完全反应，则反应过程需要（填“吸收”或“放出”）kJ热量。16．（11分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作________；生成的氢气用于燃料电池时，实现________能到________能的转化；水分解时，断裂的化学键为________键；分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－2H2OB极：O2＋4e－2O2－则A极是电池的________极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。三、实验题（共12分）17．某研究性学习小组做如下探究实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变，升温反应速率加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应速率越快。另外，固体与液体反应时，接触面积越大，反应速率越快。（1）写出以上反应的离子方程式：______________________。（2）出现上述现象的可能原因是：假设①SOeq\o\al(2－,4)对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②___________________________。（3）请设计实验对上述假设进行验证：_____________________________。（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。参考答案一、选择题1．D2．A3．C4．B解析干冰升华是固体CO2变为CO2气体，化学键没有被破坏。5．B解析洗气瓶只能盛装液态吸收剂，因此排除五氧二磷（固体）和碱石灰（固体），NaOH溶液能吸收氯气。6．B解析A项：只含离子键；C项：含离子键、共价键；D项：离子化合物。7．A解析先求出反应物的变化浓度=mol·L-1－mol·L-1=mol·L-1，再根据化学反应速率的定义，可得出2min内它的平均反应速率：mol·L-1/2min=mol·L-1·min-1。8．A解析题给反应为可逆反应，任何条件下，N2和H2都不能能100％转化为NH3；降低体系温度，会减慢反应速率；使用催化剂，可以加快反应速率。9．D10．D解析对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应；铜做正极，发生还原反应。11．D解析对于同一个反应，温度高、反应物浓度大，使用催化剂的化学反应速率快。12．C解析可逆反应达到化学平衡状态，最根本的特征就是反应混合物中各组分的浓度不再变化。二、填空题13．（1）①③⑤⑥②④⑦（2）（3）离子键共价键（4）H与O之间的共价键14．（1）化学电化学热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池15．（1）可逆反应、化合反应、氧化还原反应（或放热反应）（任写一个均可）温度、压强或催化剂（2）ac（3）放出92解析（1）从化学反应的分类回答。反应的速率受温度、压强、催化剂的影响。（2）可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且均不等于0；各种物质的浓度和体积分数保持不变，但不一定相等。（3）根据3H2+N22NH3，如果1molN2完全反应必有3molH2反应，生成2molNH3。拆开3molH－H键和1molN≡N键需要吸收的能量为：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H键可放出热量：391kJ×6=2346kJ，总的结果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。16．（1）催化剂化学电H—O吸热（2）负氧化流出解析（1）海水分解时，TiO2作催化剂，加快水的分解；在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能；水分解时断裂O—H键，该反应为吸热反应。（2）据电极反应，可知A极失去电子，做原电池的负极。三、实验题17．（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－对铝与H＋的反应有促进作用（3）①向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立（4）①加入可溶性氯化物②适当增加H＋浓度③加热④将铝片改换成铝粉解析（1）金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应；（2）本题难点是如何提出问题。稀