2021届辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷(附答案详解)

22244234444232323232224423444423232323232442021届辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题共45.0分）

下列物质有固定熔点的是

水泥

B.

玻璃

C.⋅

D.

水玻璃

下列有关化学用语表示正确的C.

乙烯的结构简式次氯酸的电子式：

B.D.

中子数为的钾原子：分的比例模型：

碳酸亚乙酯是种要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的

所有原子共平面C.不能发生氧化反应下列有关叙述中正确的是

B.D.

能与溶液反应无链状同分异构体

与的子结构都是正四面体形，因此个分或分子中都含有×

个共价键B.C.D.

在含个硅原子的二氧化硅晶体中含46.02个一键与含的溶液充分反应，至少失个电子个𝑒完水解可以得个氢氧化铁胶体粒子

下列关于实验的说法正确的实验目的除苯中溶有的酚

实验方案取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤

证明的度积比

将溶滴溶至不再有沉淀产生，再滴

2

的小

加溶液，产生蓝色沉淀分离胶体溶液酸：224

将混合液倒入过滤器中过滤时，分别测定等质的量浓度24，者

溶液和溶的

B.

C.

D.

232422+4232422+434332323234

对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的(

层

B.

层

C.

层

D.

层

下列离子反应方程式书写正确的用氨水吸收烟气中少量的：⋅

3B.

向酸性溶中加入溶液紫色褪去342C.

)]与量盐酸反应：

+24D.

在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

2

：242

反应，一定温度下，平衡时的积分数与强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

点表示的正反应速率大于逆反应速

点比点的反应速率慢若高温度，该反应的平衡常数增大

B.

C.

D.

9.

已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是)

该化合物中

B.

该合物中有C.

该化合物中

D.

该化合物的化学式是

2310.

如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的

2323B.C.D.

甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒甲，乙两个装置的反应原理不同11.

、、、为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的B.C.D.

简单离子半径：氢化物的稳定性的化物常温常压下为气体、、、均在两种及两种以上的氧化物12.

杨树体内有一种有机物，结构如图所示。下列说法中不正确的

该有机物中碳原子的杂化方式

2

、

3

杂化B.C.D.

该有机物分子中只有个手性碳原子该有机物与溴水反应时最多能消2𝑚该有机物所有碳原子可能在同一个平面上13.

电化学气敏传感器可用于监测环境的量，其工作原理示意图如下。

33222323322232下列说法错误的是B.C.

在极极失去电子，发生氧化反应溶液中向极动反应消耗的与的物质的量之比：D.

正极的电极反应式为

214.

实验室用干燥的还制金的装置如图所示粒往往含硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧。列说法不正确的B.

的用是防倒吸、、中次盛装溶、浓

、焦性没食子酸溶液C.D.

管式炉中发生反应的化学方程式为：23装置不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

 高温 

3215.

的酸的盐酸比较，下列说法正确的是C.

的度二者相等值者相等

B.D.

与反的速率前者快同等条件下，后者导电能力强二、实验题（本大题共1小题，14.0分16.

实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：在中装的试剂、______、。导的用有两个：一是_____；二是______。

导的口可否浸没于液面中？为什么。反完毕后，向锥形瓶中滴加

溶液有______生成，反应的离子方程式______。三、简答题（本大题共3小题，41.0分17.

阅读下列科普短文并回答相应问题。目前国电动汽车约应的电池为磷酸铁锂电池年有吨磷酸铁锂报、为了避免环境污染，更为了减少资源与经济损失，必须对废弃的电池进行回收。通常采用的湿法冶金回收工艺为：首先溶浸泡拆解下来的料材料中溶得到

溶液和含石墨的渣，再用稀

和的混合液浸泡滤渣产的

经回收处理转化为硝酸，可循环利，得到、和酸的浸出液，再调节浸出液得沉过滤浸出液加

浓缩结晶得𝑖

晶体。上短文中仅划线的分中能导电的填号，下，于电解的是______，属于非电解质的_，能与强酸反应又能与强碱反应的。上短文中中铁的化合价______当有标准状况𝐿产时，参加反应的

的物质的量_上短文中“溶浸泡”时，单与溶液反应的化学方程式为______。上短文中使用稀硫酸的浓度1

现需要用的硫密度

配该稀18.

硫酸𝐿需要浓硫酸的体积_____保位数配过程中用到的仪器有筒烧杯、玻璃棒、胶头滴管。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。已：(𝐽

𝑘

𝐽

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式某验小组利计成电池装装Ⅰ过装Ⅱ实现铁棒上镀铜。装Ⅰ中口入的气体______填“

”或“”放电时溶液中向_极移动填“正”或“负，该电池负的电极反应式______装Ⅱ中，溶可_____液。

已知：4已知：4若电镀结束后装Ⅱ中电的质量改变则置Ⅰ中理论上消耗氧气的积______标准状况下19.

对苯丙烯酸甲一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

中官能团的名称为______，分子中核磁共振氢谱各峰值比______物的构简式______，成的应类型为试可用下列中．溴银溶液酸性溶新悬浊液(4)

是的种同分异构体物与足溶共热的化学方程式为______．遇

溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基同分异构体种在定条件下可以生成高聚物的构简式_．

2242242参考答案解析1.答：解：：水泥、玻璃、水玻璃含有多种成分，属于混合物，没固定熔点

𝑖22

属于纯净物，有固定熔点，故选：．根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答．此题考查的是根据有无熔点对固体的分类，知道混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点是解的关键．2.

答：解：：烯中含有碳碳双键，结构简式

，故A错误；质数质子数中子数，B错误；C.次氯酸分子中，氯原子最外层个子，应形对共用电子对，氧原子最外层个电子，形成对用电子对，次氯酸电子式为，故错误；图分的比例模型，故D正．故选．碳双键不能省略；元符的左上角为质量数；C.氯原子最外层有个子形成对用电子对原最外层有个电子成对用电子对；球模型主要体现的是分子的间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系．本题考查常用化学用语，难度不大，把握常用化学用语书写原则，注次氯酸的电子式根据、原电稳定结构书写，容易受化学式影响．3.

答：解：：分子中连接−中的两个碳原子都采用杂，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故A错；酯能溶反应，该分子中含有基，能溶反生成碳酸钠、乙二醇，故正确；C.该物质属于烃的含氧衍生物，燃烧，所以能发生氧化反应，故错；其状同分异构体有误；

等，所以该有机物有链状同分异构体，故D错

32232323232323232322322323232323232323222故选：。该子中连中两个碳子都采杂化，都具有甲烷结构特点；酯能溶反应；C.该物质属于烃的含氧衍生物，燃烧；其状同分异构体有

、等3本题考查有机物结构和性质考查基础知识的掌握和灵活应用能力官团及其性质关系同分异构体判断方法是解本题关键为答错点，题目难度不大。4.

答：解：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算掌公式的使用和物质的结构是解题关键不。、烷中含条价键，而白磷中条价键；、二氧化硅中硅子，硅氧键、铁即𝑙铁.2硝反应时，铁过量、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．A甲烷中条价键，而白磷中条价键，个分子个价键，但个白磷分子6.02个价键，故A错误；B二化硅中含硅子硅键，故

个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量，其中含6.02个键故B正；铁即𝑙铁硝酸反应时过转的电子数小.26.02×个电子，故C错；D个氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体形成的氢氧化铁胶粒的数小个故错误．故选．5.

答：解：：易溶于苯，不能除杂，应选、液，故A误；由作现象可知发生沉淀的转化，的度积比的小，故B正确；C.胶体与溶液均可透过滤纸，不除杂，应选渗析法，故C误；测等物质的量浓度

22

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则酸性为故选：。溴溶于苯；

，故D错；

3223224343232发沉的转化；C.胶体与溶液均可透过滤纸；测等物质的量浓度

224

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，对应酸的酸性越弱。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀转化、类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难不大。6.

答：解：：离核最近的电子层称层该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为、、，故选：。一般来说，离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大；本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确离核越近的电子层越低，越远的能量越高．7.

答：解：：过量氨水除去烟气中的二氧化硫，离反应方程式22，A错；32

向性溶中加入固，溶液紫色褪去223，错误；4

2+3C.]与量盐酸反应生该应的离子方程式为

+2，正确；42由是在碱性条件下，反应物可能生成氢离子，正确的离子方程式为3𝑙422，错。342故选：。二化硫少量，反应生成亚硫酸铵；亚酸根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C.二者反应生成氯化银沉淀和氯铵、水；碱环境不能生成氢离子。本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并悉离子反应方程式的书写方法容出错，注意碱性条件下生成的是水。8.

答：

正逆1正逆1解：解：本考查化学平衡图象问题题难度不大注意根据图象判断化学衡的移动方向注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势特别是曲线上的点与曲线外的点的区别题时注为体的特点为易错点。由图象可以看出增大压强，增，说明平衡向逆反应方向移动，则，意为体特征。在曲线上的点为平衡状态，图象和没达到平衡状态，根据的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小据此作答。由象的曲线变化特征可以看出，增大压强的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动为固态，则，与系不能确定，故错误，

点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，的量减小，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即

，故正确，由象的曲线变化特征可以看出，增大压强的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动为固态，则，错误；由象可以看点压强小点强，压强越大，反应速率越大，故点𝑦点反应速率慢，故正确；正应为放热反应高温度逆应平衡常数减小误正的；故选：．9.

答：解：本题考查晶胞有关计算，关键是明确各位置为几个晶胞共用，解答中注意细心观察、仔细计算掌握均摊法进行晶胞有关计算，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。由晶胞结构可知原位于顶，晶胞原子数目为

1

，原位于棱上，晶胞原子数目

14

原子位于晶胞内部，晶胞原子数目原子晶胞内部与面上，晶胞中原数目为故该晶体化学式为

，则1𝑌

，含有、、、，说法错误。故选。

10.

答：解：：装置中锌是负极，发生失去电子的氧反应，乙装置中锌为阳极，发生氧化反应，故A错；甲置将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中子经导线从锌片流向铜片，故B正确；C.乙装置中氢离子为阳离子，向极铜棒移动，在阴极区得电子，故C错；甲置乙装置都是锌与氢离子应，原理一样，故D错；故选：。甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，发生失电子的氧化反应为极，电极上发生得电子的还原反应，正极电极反应式，原电池总反应↑

，原电池工作时电子由负极流过导线流进正极装置为电解池阳

，为极，反应离子方程式为

 通电

，以此分析解答。本题考查了原电池原理和电解池，把握原电池和电解池的工作原理是解题关键，注意电解池中正极相连的为阳极，负极相连的为阴极，题目基础、难度不大。11.

答：解：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、最外层电子数来推断元素为解的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。、、、为五种短周期元素，由原子半径和最外层子数之间的关系图可知、最外层只有一个电子，为第族素最层个子，位于第族，原最外层有个子，位于第族最层个子，位于族原半径最大，元原半径最小，元素原和子半径接近原子半径大而最外层电子数大，以是、是为元素，以此来解答。电层越多，离子半径越大，则简单离子半径，A错误；非属，氢化物的稳定性，正；C.的化物为硫化氢，常温常压下为气体，故正；D.、、的化物有水、过氧化氢、氧钠、过氧化钠、、氧化碳、𝑁、氧化氮等，故正确；故选A。

2322322322322322312.

答：解：：环为杂化，苯环之间个均杂化，则该有机物中碳原子的杂化方式有

2

、

3

杂化，故A正；连个不同基团的为性碳，则连个苯环及甲基具手性，共个手性碳，故B正；C.酚羟基的邻对位与溴水发生取反应，该机物与溴水反应时最多能消，正确；D.个环之间为面体构型，则所有碳原子不能共面，故D错；故选：苯为杂，苯环之间个均杂化；连个不同基团的为性碳；C.酚羟基的邻对位与溴水发生取反应；D.个环之间为面体构型。本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，选项为答的易错点。13.

答：解：14.

答：解：：中管短进长出可防止倒吸，故A正；用锰钾除去含硫气体杂质焦性没食子酸溶液除去氧通过浓硫酸干燥、、中次盛装溶液、焦性没食子酸溶液、，错误；C.用干燥还制备金属，管式炉中发生反应的化学方程式为：

23

 高温

，正确；2二化锰与浓盐酸反应制备氯需要加热装不用于二氧化与浓盐酸反应制备氯气D正；故选：。由制备实验装置可知用于制备氢气酸易挥发导短进长出可防止倒吸中剂分别溶、性没食子酸溶液、浓，别用于除去𝑙和

、气、水，得到干燥的氢气在加热条件下制备验结束后应先停止加热停止通入氢气被重新氧化，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。15.

答：解：醋是弱电解质，不完全电离酸强电解质完全电离浓相同的醋酸和盐酸，后者溶液中大的度二者不等，故A误；盐电出更多，反应速率更快，故B误；C.根，盐酸溶液中更，更小，值者不等，故错；溶中离子浓度越大，导电能更强，盐酸溶液中离子浓度更大，所以同等条件下，后者导电能力强，故D确，故选：醋是弱电解质，不完全电离，盐酸是强电解质，完全电离；盐电出更多，反应速率更快；C.根比较；溶中离子浓度越大，导电能更强。本题考查弱电解质的电离平衡，注意本题是比较同浓度的醋酸和盐酸，不是𝑝相的醋酸和盐酸，注意二者的区别。16.

答：液溴铁导冷不以为应生成极溶于水浅色沉淀解：：在瓶中的试剂是苯液溴、铁屑，故答案为：苯；液溴；铁屑；导的用有两个：一是导气，二是冷凝，故答案为：导气；冷凝；导的口不能浸没于液面中，因反应生成的𝑟极溶于水，易发生倒吸，故答案为：不可以，因为反应生成的𝑟极溶于水；反完毕后锥形瓶中滴加

溶液有浅黄色沉淀生成应的子方程式为

，故答案为：浅黄色沉淀

。由制备实验装置可知中苯、液溴、铁屑苯与液溴发生取代反应生成溴苯，管可气、冷凝，中硝酸银可检验生，导口在液面上可防止倒吸，以此来解答。本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、实验技能为解答关，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。17.

答：

容量瓶

444解：～中能导电为电解质的水溶液金属或石墨等其中属于电解质，属非电解质，铝、氢氧化铝以及碳酸铵，能与强酸反应又能与强碱应，故答案为：；；；；的4

中价为价为价的合价价反应元素化合价由价升高价元化合价由价降低价有标准状况4.48产时，𝑙，参加反应的质的量为

𝑙

，故答案为：；；铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程，故答案为：

；使稀硫酸的浓度

需用的硫酸密度.84𝑐

配该稀硫酸，浓硫酸的浓度为

𝜌𝜔

𝐿，则4𝐿浓，浓54.3，配制溶液时，一般用到量取、溶解、移液、洗涤以及定容等操作步骤，配制过程中用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管𝐿容瓶，故答案为：；容瓶。～中，能导电，应为电解质的水溶液、金属或石墨等，如为电质，应为在水溶液或熔融状态能导电的化合物，否则化合物为非电解质，铝、氢氧化铝以及弱酸的酸式盐能与强酸反应能与强碱反应；的4

中为价、为价、为价，结合化合价代数和为判；反应中𝑒元化合价由价升高价，元化合价由价低价以此计的质的量；单与溶反应生成偏铝酸钠和气；根浓浓稀稀计；配制溶液时，一般用到量取、溶解、移液、洗涤以及定容等操作步骤，以此判断需要的仪器。本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、氧化还原反应的计算以及溶液的配制等问题，为频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目难点中等。18.

答：

(4正

4

解：：

)𝑚𝑙

33𝐽𝑙

𝐽⋅𝑙

得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式3+4𝐽⋅𝑙)2𝐽⋅𝐽⋅)，33故答案为：

3+；

为原电池𝐼为解池中首先镀铜作极作极则中则负极是极，通入的极是负、通的极是正