2021届江西省南昌市高考化学一模试卷(附答案详解)

418204182022322021届江西省南昌市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分元的最高氧化物对应水化物23

，它气态氢化物的化学式()

B.

3

C.

2

D.

己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图：下列说法正确的

分子式

，具有弱酸性B.C.D.

分子中只含有羟基一种官能团该分子不存在顺反异构与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应

含相同分子数的

和一具有相同的

原子个数

B.

体积

C.

质量

D.

物质的量

下列装置或操作能达到相应实验目的的)

配制一定浓度的𝑙B.

除去氯气中C.

实验室制取氨气D.

观察的生成

下列说法错误的

42424442424422

用惰性电极电解

24

溶液，当电转移时，可加入水复B.

用惰性电极电解溶当加入恢复电前浓度时路中转移了4C.D.

用惰性电极电解和𝑙的混合溶液，溶液的先小后增大要想实现稀的应，需在电解池中进行，且为极

如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的

实验的混合溶液可能呈酸性B.

若

，则说明为酸为酸C.

因为两种酸溶液相等，一定等D.

若实验中，，则混合液

短周期元素、、、、五元素原子序数依次增大，其中与、与分为族元素。原子半原的最外层电子数比内层电子总数的外电子数之和与、核外电子数之和相。下列说法不正确的是

、、的单离子具有相同的电子层结构B.属共价化合物，各原子均满电子稳定结构C.

、分别与均可形成

与22

型化合物，且

22

均有较强的氧化性D.

由、、形成的化合物能、、形成的化合物发生复分解反应二、实验题（本大题共1小题，11.0分

苯胺是要的化工原。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和3

相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用基苯制取苯胺的反应原理244

有物质的部分物理性质如表：物质

熔点沸溶解性

密

3苯胺

微溶于水，易溶于乙醚

硝基苯乙醚

溶于水，易溶于乙醚34.6微于水

0.7134Ⅰ比苯胺与氨气的性质将别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因______Ⅱ制苯胺往图所装夹持装置略，下同的凝管口分批加入浓酸过量，置于热水浴中回流，硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定溶，至溶液呈碱性。图中凝管的水口_。填“””滴加溶的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式_____Ⅲ提苯胺图所装置中的三颈烧瓶改装为如所示的装置进行汽提加热装置省略装置用产生水蒸气，锥形瓶用收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。所水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。并苯胺和乙醚萃取液，固干燥，蒸馏后得到苯𝑔。装置无用到温度计，理由_。操作，在蒸馏完毕后，为了防止中液体倒吸，合理的操作。该实验中苯胺的产率为_。请述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的验方案。三、简答题（本大题共4小题，47.0分

2244322232222443222322242742

硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂量析中的还原代硫酸得，装置如所．

可亚硫酸钠和硫粉通过合反应制223已知：

223

在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如所示，𝑎⋅制备：222步骤：图连接好装置后，检、装气密性的操作是_．步骤：入药品，打、闭，加热．装、中药品可选用下列物质中______填编号溶浓

C.酸性溶饱溶液步骤：中合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．中溶液的______时，打开、闭并止加热中液要控的因．步骤：中混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤、过滤______、烘干，得到产品．(2)𝑎性的验：向足量的新制氯水中滴加少

23

溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，常223

溶液测定废水中浓度，步骤如下：取废2，控制适当的酸度加入足量227

溶液沉淀滤后量盐酸溶解全转化为𝑟

；再加过溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，⋅𝐿的

223

溶液进行滴定，反应完全时，消耗

23

溶液部分反应的离子方程式为：227

1432

3

2

22

23

则该废水中𝑎的质的量浓度为．

22𝑥22𝑥222222𝑥22𝑥222222222210.是对环境影响较大的气体，控和治、是决室温应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。如是，条下2量变化示意图。请写出该反应的热化学方屏式。

和反生和过程中能工上正在研究利

2

来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是

2

2⋅𝑙2

某科学实验小组𝑙和𝑙充入一容积为𝐿，密闭容器温度、压强保持不，测得的质的量时间变化如中线所图中字母后的数字表示对应的坐。该应内

的平均反应速率_____⋅。该应的平衡常数表达式为______。仅变某一条件再进行实验，测2

的物质的量随时间变化如中线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能。若实线对应条件下平衡常数，线Ⅰ对应条件下平衡常数为，线Ⅱ对应条件下平衡常数，、和的大小关系是______。有者设想以如所装置用电化学原理将它们转化为重要化工原料。若为，为，为

，则负极反应式为。

2211.钛被称继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：在素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位______。𝑇

能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷，该离子中钛原子数_____超导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛氮化铝晶体与金刚石类似，每子与_个原子相连与同一个原相连的𝑙子构成的立体构型_氮铝晶体属于______体。𝑇

可形成配位数为的种配合物晶体一种是紫色，一种是，组成皆𝑖𝑙

⋅6向有𝑙绿配合物晶体的水液中加入过量硝酸银溶液生𝑙淀则色配合物晶体的化学式为。硼铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如所示，层内的分子以氢键相连含硼的晶体中有_氢。图中所示最外层已达原子结构的原子_填元素符号，

晶体中原个数与极性键个数比_____。12.反己醛是种重要的合成香料列合成路线是制的方法之一根据该合成路线回答下列问题：已知：

的名称是_；分中含有的官能_____；的子式为______为机物，其结构简式_____能发生的反应有_填序聚反应

加成应

消反应

取反应𝐵的分异构与有全相同的官能团，写所可能的结包顺反异构______．以为主要原料制备己目标化合物，在横向上将合成路线的后半分补充完整．

目综合物路中第一步反应的目的是______．

2318202𝐴2318202𝐴、、𝐴𝐴𝐴参考答案解析1.

答：解：元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式

的最高正价为价明原子最外层有个子，最低化合价价，形成的氢化物，故选：。根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢物的化学式。本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合之间的关系，二者绝对值之和。2.

答：解：本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生对有机物知识的应用能力，为高考常见题型，难一般，注意把握有机物的结构和官能团的性质。有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧反应，以此解答该题。根有机物的结构简式，可以得出分子式为

，含有酚羟基，具有弱酸性，故A正确；含羟、碳碳双键两种官能团，故B错；C.碳碳双键同一碳原子上连接不的原子团，存在顺反异构，故错误；含酚羟基，酚羟基的邻位可浓溴水发生取代反应，故D错。故选：。3.

答：解：：者的分子数相等，但二氧化碳和氨气子中含有的原子个数不等，所以总原子个数不等，故A错；二的子数相等其物质的量相等体摩尔体积未知法断体积是否等误；C.二者的分子数相等，其物质的相等，二氧化碳的摩尔质量、气的摩尔质量是𝑙，二者的摩质量不等，其质量不等，故错；根故选．

知，二者的分子数相等，其物质的量相等，故D确；根据

𝑁𝑁𝑁𝑁

再结合分子构成来分析解答．

2224，242本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的用范围及适用条件，为易错点．4.

答：解：：睛应与凹液面的最低处相平，图中为视，故A错误；氯与反应生𝑙𝑙与酸氢钠反应，不能除，可选饱和食盐水、洗气，故B错；C.氨气极易溶于水，不能排水法集，故误；植油可隔绝空气，可防止氢化亚铁被氧化，图中装置可制备并观的生成，故D正确；故选：眼应与凹液面的最低处相平；氯与反应生𝑙𝑙与酸氢钠反应；C.氨气极易溶于水；植油可隔绝空气，可防止氢化亚铁被氧化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.

答：解解用性电极电解𝑎

2

4

溶液当电解水：

2

 电解

2

该反应转移电子时，消耗水，有2𝑙电转移时，消耗水，可加入水复到原状态，故A正确；用性极电解𝐿溶，电解反应为

42

 电解

2242当

全被还原成铜时，生成，移电子的物质的量为2𝑙若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量；现需加入恢复电解前浓度，说明还有水发生了电反应

2

 电解

2

可知反转电时水，当有水电解时，转移电子的物质的量为2，以整个电路中转移了，正确；C.阳离子在阴极得电子能力

，阴离子在阳极失电子能

；所以用惰性电极电解和𝑙的合溶液，阴极电极反应

2+

完全反应转移2子；阳极电极反应𝑙，2

完全反应转移子，根据电子守

2222222222222222222222222恒规律，阳极电极反应还有+2，移电，消耗

的物质的量为，液中的氢离子的物质的量增，以电解后溶液的减，故C错；D.与硫酸不反应，若要实稀，需在电解池中进行连电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，故D正；故选：。用性电极电解溶，实质为电解水，根据电子守恒计算消耗水的物质的量；需入恢电解前浓度相当于和守恒分析；

，合电子C.阳离子在阴极得电子能力

子在阳极失电子能

时阴极电极反应：2+𝑙

完全反应转移电极电极反应

𝑙2完全反应转电，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有，此分析溶液变；铜稀硫酸不反应，若要实现反应，则需在电解池中进行，铜化合价升高，说明铜失去电子做阳极。本题考查电解原理应用，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握电解原理及应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。6.

答：解：：能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的可能为强酸强碱盐或弱酸碱盐，所以实的混合溶液等或大，液不可能呈酸性，故A错；若

，则酸的浓：，离程度，所以酸性，一为弱酸，可能为酸性略强的酸，也可能为强酸，故B错；C.若和均强酸或电离程度相当的弱酸时恰好完全中和溶时一等于若和的弱不同，则酸的浓度同一定不等，故C错；若验，的度，完全电离使溶液，为强酸，反应后溶液呈中性，

，电荷守恒关系

(，D正；故选：A.可能为强酸或弱酸，恰好全中和时生成可为强酸强碱或弱酸强碱盐；若

，则酸的浓度：，性；C.若和中一弱酸，则酸的浓度不同，中和等时消耗体积不相等；

161653若验，的度为酸，反应后溶液呈中性，结合电荷守恒关系式分析。本题考查酸碱混合的定性判断，明确弱电解质的电离及盐的水解原理为解答关键，试题培养了生的分析能力及综合应用能力，注意弱电解质的判断和电荷守恒关系式的应用，题目难度中等。7.

答：解：题析原子的最外层电子数比内层电子总数则应是第三周期元素是元素，与为同族元素，作是氧元素、的核外电子数之和与核外电子数之和相等，因此根据原子序数的相对大小可知，是，是𝑙。与同族，且的子序数和原子半径最小，所以应是氢元素A正确不确分中氢原子不能满电稳定结构C正双氧水和过氧化钠均具有强氧化性；D正确，氢氧铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液发生复分解反应，答案选B考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具化学问题的能力。8.

答胺点高挥发

或

652

蒸出物为混合物，无需控制温度取烧瓶前应先打开止水，再停止加2热60%加稀盐酸分除去硝基苯再加入溶液分液去水层后加入固干燥，过滤解：用胺代替浓氨水重复上述实验观不到白烟原是苯胺沸点1比高，不易挥发，故答案为：苯胺沸点，比较高，不易挥发；图装包含了品的分馏，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各分的分离的操作，冷凝管是下口进水，上口出水，故答案为：；

656656526552滴溶的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

或65

652

，2故答案为：

或

652

；2因蒸馏出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计，故答案为：蒸出物为混合物，无需控制温度；操中分离混合物烧前打止水夹止加热论得到苯，则65

～～～～～～～4.65123该实验中苯胺的产率

故答案为：取出烧瓶前应先打开止水夹，停止加热；在合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往溶液中溶析苯胺，分液后用固干燥苯胺中还含有的少量水分，滤固，即可得较纯净的苯胺，故答案为入稀盐酸液除去硝基苯加溶液去水层后固干燥，过滤。题信息苯胺沸分；为获得较好的冷凝效果，采用逆流原理，冷凝管是下进水，上口出水；根题中信息，滴溶的主要目的是析出苯胺，联系铵盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；在溶或不溶于水的有机物中，通入水蒸气共热，使有物和水蒸气一起蒸馏出来分析；已硝基苯用5，3

，可计算硝基苯的理论质量，蒸馏后得到苯，据关系式即可计算苯胺的产率；“加热”即排除了用蒸馏的方法除杂，苯胺能与𝑙溶反应，成可溶于水的，65而硝基苯则不能溶液反应，且不溶于水，据此作答。

212121、212121、222223，故溶液中0.018×本题以苯胺的性质、制备、分离提纯、产率计算等实验情境为载体，全面检测化学实验基础知、基本技能，考查学生信息获取、分析推理、数据处理、实验方案设计等化学实验探究能力，题难度中等。9.

答：闭打开，在中水淹没导管末端，用毛巾或双手捂住烧瓶接近或不小于

硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定冷却结晶

洗涤

𝑙22322解：步：用气体热胀冷缩质，检验装置气密性操作为故案为关打开，中水淹没导管末端用热毛巾或双手捂住烧瓶中管有气泡冒出，冷却后形段水柱，说明气密性良好，步骤：、的用是进行尾气处理，止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收氧硫能与氢氧化钠溶液酸钠溶液反应被吸收选；步骤：代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱性，可以控制溶液𝑝接或不小于，步骤：溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：关闭打开，中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶；接或不小于；代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；冷却结晶、洗；由目信息可知223

被氯水氧化反应生成

22

，氯气被还原为𝑙，应方程式为：

，223222故答案为：

；223222由意可知

用盐酸溶解转化为𝑟

，由元素守恒及已知方程式可得关系式：

～～～

消耗的

22

为.018𝐿×

1𝑙3

𝐿，故答案为：．步：用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性；步骤：、的用是进行尾气处理，止尾气中二氧化硫污染空气；步骤：代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱性，即控制溶接近或不小于；步骤：溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品；

4474733222144747332221222故答案为：32221由目信息可知3

被氯水氧化反应生成、，气还原为𝑙；由意可知4

用盐酸溶解转化为𝑟

，由元素守恒及已知方程式可得关系式：

～～～

结合消耗

3

利用关系式计算溶液

，进而计

本题考查实验制备方案设计，涉及气密性检验、对实验装置及步骤的分析评价、物质的分离提、氧化还原反应滴定，中注意利用关系式进行计算，难度等．10.

答：

0.375

⋅(

升温

4

解：：(1)

368)，故答案为：

(；该应内

的平均反应速率

eq\o\ac(△,𝑛)𝑉eq\o\ac(△,𝑡)

822

0.375，故答案为：；化平衡常3⋅

，3

；根图知，改变条时反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率减小且初始氢气物质的量不变，平衡逆向移动，改变的体积是升高温度；改变条𝐼时反应达到平衡时缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率增大且初始氢气物质的量不变，平衡正向移动，改变的条件是增大压强，该反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，温度不变化学平衡常数不变，则于原来温度、𝐼和来温度相同，所以存在𝐾1

，故答案为：升温；

；根图知，通入二氧化硫的电极为负极、通入氧气的电为正极，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，负极反应式

4

，故答案为：

4

。(1)(134368)；该应内

的平均反应速率

eq\o\ac(△,𝑛)𝑉eq\o\ac(△,𝑡)

；化平衡常等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂积的比；

222222222根图知，改变条时反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率减小且初始氢气物质的量不变，平衡逆向移动；改变条𝐼时反应达到平衡时缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率增大且初始氢气物质的量不变，平衡正向移动；化学平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，升高温度平常数减小；根图知，通入二氧化硫的电极为负极、通入氧气的电为正极，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子。本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响、原电池原理，侧重考查图象分析判断知识综合运用能力，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理及原电池正负极上发生的反应是解题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，题目难度不大。11.

答：𝑛正面体原⋅解：在素周期表中，锆元素与钛元素同族位第四周期第族属区，所以锆也位于区，故答案为：；根图知，每𝑖原子连接原个2，𝑖、子个数之比：，化学式为2

2𝑥𝑥

，若阳离子所带电荷，该阳离子中含有个𝑖原，故答案为：𝑛；

为金刚石晶胞结构，氮化铝晶体与金刚石类似，每𝑙原与个原子相连，与同一原子相连原构成的立体构型为正四面体结构，原子晶体熔沸点较高，该晶体熔点很高，所以为原子晶体，故答案为：；四面体；原子晶体；配物中只有外界的离子能被电离，向含𝑙色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液产生沉根原子守恒知绿配合物中外界中有两个氯离子氯离子在内界因其配位数是，以个水分子位于内界个水分子为结晶水分子所其化学式为⋅，故答案为：⋅；

个酸分子形成个键但每个氢键是个酸分子共用含硼酸的晶体中有氢键；硼原子最外层只个子，与氧原子形对共用电子对，每原形个共用电子对、每个原形个用电子对所最外层已达原结构的原子元素

分子中形成个