高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 名师获奖

化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物eq\x(水)eq\x(平)eq\x(测)eq\x(试)1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－,2)生成D．都有Al3＋生成解析：根据题意列出离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，显然均生成偏铝酸盐，都有AlOeq\o\al(－,2)生成是。答案：C2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，故B项错误；Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故C项正确，D项错误。答案：C3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)解析：Mg与NaOH溶液不反应，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故A项不选；AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液中，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，也可用NaOH溶液除去杂质，故B项不选；2H2O＋2Al＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，Fe和NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选；Fe2O3和FeO都NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能除去杂质，故D项符合题意。答案：D 4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al解析：首先写出反应的化学方程式，根据计量数的关系得到以下比例数据：m(Al)∶m(NaOH)＝27∶40；m[Al(OH)3]∶m(NaOH)＝78∶40；m(AlCl3)∶m(NaOH)＝∶40；m(Al2O3)∶m(NaOH)＝51∶40。故相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。答案：A5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生的反应有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3不断溶解，最后完全变为AlOeq\o\al(－,2)。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。答案：C6．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A项加入碱，不能生成沉淀；加入酸，无气体放出。B项Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。C项加入酸无气体放出。D项加入碱，生成Mg(OH)2沉淀；加入酸，生成CO2气体。答案：D7．(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和H2SO4解析：A项，现象相同，都是产生白色沉淀BaSO4。B项，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。C项，H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。D项，现象相同，都是产生CO2气体。答案：AD8．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析：Al2O3不溶于水，不能与H2O直接化合生成Al(OH)3，故A项错误；NaOH溶液过量时，易将Al(OH)3溶解，故B项错误；氨水能使Al3＋转化为Al(OH)3，且氨水过量时不溶解Al(OH)3，故C项正确；盐酸过量时能将Al(OH)3溶解，故D项错误。答案：C9．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。________答案：B(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量。________答案：A(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量。________答案：C(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。________答案：Eeq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________________________________________________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。(3)①反应的化学方程式为________________________________________________________________________；②反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：根据KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3难溶于水，推知沉淀C为Fe2O3和Al2O3，相应溶液为KAl(SO4)2溶液；又根据Al2O3能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，推知沉淀D为Fe2O3，相应溶液为Na