高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量单元测试 同课异构

第2章化学键化学反应与能量综合测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D．开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能C．电解水时将部分化学能转化为电能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水4．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．碱石灰D．五氧二磷5．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgBr2SiO2NH4ClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物6．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是（）A．改变压强对反应速率无影响B．增大压强可加快反应速率C．升高温度反应速率加快D．使用催化剂可以加快反应速率7．已知，反应：2H2O2==2H2O+O2↑。下列条件下，反应速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO28．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言9．某锌电池的电池总反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粉，熔融氧化物和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e－==Zn2＋C．正极发生氧化反应 D．熔融氧化物参与反应10．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正反应发生B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化二、实验题（共15分）11．某校化学兴趣小组欲采用如图所示的装置制备纯净、干燥的Cl2。（1）按气流方向（左到右）仪器连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。（2）圆底烧瓶中装入二氧化锰，分液漏斗装入浓盐酸，发生反应的化学方程式是

，①中应盛放的试剂名称是

。（3）烧杯中的溶液用来吸收残余的氯气，你认为能选用的试剂是_________（填序号）。a．浓硫酸

b．氢氧化钠溶液

c．碳酸钠浓溶液d．亚硫酸钠浓溶液（4）若用200mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则实际产生氯气的物质的量(填“大于”、“小于”或“等于”)mol。三、填空题（本题包括3小题，共35分）12．（8分）把一定量（足量）的Zn粉加入50mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为。（2）放出一半气体时所需的时间为。（3）设OC段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1v2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）所用盐酸的物质的量浓度为。13．（15分）合成氨的反应是N2+3H22NH3，该反应的条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知，形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。（1）该反应的类型是__________；影响该反应速率的外界因素有____________（任写两个）。（2）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（填字母）。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2和H2的浓度不再发生变化d．N2、H2和NH3的体积分数相等（3）若有1molN2完全反应，则反应过程需要（填“吸收”或“放出”）kJ热量。14．（12分）如下图所示，Mg、Al与电解质溶液组成一种原电池，试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为____________________（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等）。（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为__________；Al电极上发生的反应为_____（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等）。参考答案一、选择题1．B2．C3．B解析干冰升华是固体CO2变为CO2气体，化学键没有被破坏。4．A解析洗气瓶只能盛装液态吸收剂，因此排除五氧化二磷（固体）和碱石灰（固体），NaOH溶液能吸收氯气。5．B解析A项：只含离子键；C项：含离子键、共价键；D项：离子化合物。6．A7．D解析对于同一个反应，温度高、反应物浓度大，使用催化剂的化学反应速率快。8．D9．B解析根据锌电池的电池总反应：2Zn+O2==2ZnO；可知，Zn发生氧化反应：2Zn-4e-==2Zn2+，作负极；O2发生还原反应：O2+4e-==2O2-，惰性电极作正极。由电池总反应可知，熔融氧化物不参与反应。10．D解析t1时，v正>v逆>0，A错；由于t1～t2时，v正>v逆>0，反应物X2和Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B错；t2～t3达平衡状态，v正=v逆≠0，C错。二、实验题11．（1）a→c，b→d（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸（3）bcd（4）小于解析甲是气体发生装置，乙是净化装置（注意进气方向），丙是收集与尾气处理装置。制取的氯气中含有HCl和水蒸气，先除去HCl、再进行干燥；氯气能与氢氧化钠溶液、碳酸钠浓溶液、亚硫酸钠浓溶液发生化学反应；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故产生氯气应小于mol。三、填空题12．（1）mL（2）1min（3）＞（4）mol·L-113．（1）可逆反应、化合反应、氧化还原反应、放热反应（任写一个均可）温度、压强或催化剂（2）ac（3）放出92解析（1）从化学反应的分类回答。反应的速率受温度、压强、催化剂等的影响。（2）可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且均不等于0；各种物质的浓度和体积分数保持不变，但不一定相等。（3）根据3H2+N22NH3，如果1molN2完全反应必有3molH2反应，生成2molNH3。拆开3molH－H键和1molN≡N键需要吸收的能量为：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H键可放出热量：391kJ×6=2346kJ，总的结果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。14．（1）亮Mg－2e－Mg2＋2H＋＋2e－H2↑（2）亮6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－2Al－6e－＋8OH－2[Al（OH