2021届天津市和平区高考化学一模试卷(附答案详解)

333222223332222222222021届天津市和平区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题共36.0分）

下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的)B.

“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关欲制备胶体，溶水，搅即可C.

23

、都溶溶和盐酸中D.

一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

有四组同族元素的物质，时定它们的沸如表示：第一组

268.8

249.5

第二组

33.62

2第三组

第四组

60.22

42.0

2下列各项中正确的是、、的学式分别为、𝑟、第组物质只表现氧化性，不表现还原性C.第三组物质中的点最高，是因为分量最大第组中各化合物的稳定性顺为

B.

C.

D.

3.

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的

维生素具还原性，应密封保存B.

用

2

处工业废水中

、等金属离子C.D.

的精能使蛋白质变性，可用于医用消毒酸性洁厕灵与碱性“消液”共用，可提高清洁效果4.

能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图

323323322232332332222324B.C.D.5.

下列指定反应的离子方程式正确的

2

沉水体中的汞盐2

+2

B.

溶液中加入浓盐酸产气：

+222

C.

溶中加入过：

326.

D.难溶中依次加溶液制取2342利用如图所示的有机可产诱素.下列说法正确的是

342223223322342223223322234B.C.D.

既可以𝑙溶发生显色反，又可使酸溶褪色与量溶反应，最多消耗最多能加成可发生氧化、取代、酯化、聚、缩聚反应7.

将足量通下列溶液中，能生浑浊的

2

溶液

2

溶液③溶④

溶液

溶液

B.

C.

D.

8.

某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是B.C.

将装置中换也制气体如撤去置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低只需称量装置反应前后的质量确定该物质的组成9.

D.装置的用是防止空气中、下关于元素周期律的叙述正确的

等进入装置中B.C.D.

随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是到出随着元素原子序数的递增，元素最高正价到，负价到重复出现随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大发生周期性变除有气体外元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性变化10.

浓为⋅的盐酸跟过量的锌片反应快应速率影响生成氢气的总量，可采用的方法是C.

加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水

B.D.

加入适量的𝑙的酸加入适量的氯化钠溶液11.

常温下，将通

溶中，向其中滴盐。溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的)

43343333

点溶液中)𝑙

4

B.

点液中

C.D.

点，加入的小通入，的电离程度减小

12.

一定条件下对于可逆反应3

若的起始浓度分别

均不为到衡时的度分别为则下列判断正确的是B.

、、，C.D.

、的转化率不相等二、实验题（本大题共1小题，18.0分13.

碱式碳酸铜又名孔雀石要分

3

绿一具有广泛用途的工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：⋅𝐿

3

溶液、𝑙𝐿

溶、

3

溶液各实验：与和溶配比取三种反应溶液，以下表的比例混合，条下进行实验，并观察现象。编号

3

𝐿3

沉淀数量

沉淀颜色

蓝色蓝色浅绿色浅绿色注：“”多表示沉淀的相对量越多实验：究反应温度

112112按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温室温实验：备碱式碳酸铜

沉淀数量

沉淀颜色蓝色蓝色浅绿色绿色绿色少黑按最佳物料比取⋅𝐿

2

溶液、𝑙

溶和相应积的1

2

溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得产品。请回答下列问题：本验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外有。制碱式碳酸铜时)2

、和溶液的最佳物质的量之比为，佳反应温度为，本实验的加热方式为。请出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式______。实验中反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是______。简实中涤沉淀的操作。计本实验的产保留三位有效数字______。三、简答题（本大题共3小题，46.0分14.Ⅰ能与形成

2

配离子写

的核外电子排布式(2)

与形个离子，新形______个Ⅱ有物三聚氰胺结构如图所示分中各元素的电负性由大到小的顺序______已该分子可溶于水，推测并说明原______分原的化类型______分中所有原子______在同一平面填是”或“否

Ⅲ.物要能发生水解需同时具备有能接受孤电子对的空轨道空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近原有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道有、能相近的道，所𝑙

4

易发生水解．请释

4

不能水解的原因．15.阔苞酮是种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如图。回答下列问题：𝐽含氧官能团的名称为______。的结构简式为______。碳子上连个同的原子或基团时，该碳称为手性碳。中含有个性碳。(4)的反应类型是。𝐺于取代反应，写出另一种有机产物的名称：。与二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：______。写符合下列条的同分异构体的结构简式、。任写两含环；核磁振氢谱有四组峰，峰面积之比：：：。参上述合成路线，设计以

和

为原料，制备

的合成路线无试剂任选。16.甲醇一种可再生能源广泛的开发和应用前景上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：

反应𝐼：

下表所列数据是反应在同温度下的化学平衡常

温度在定条件下和

充入的闭容器发生反，分后测得，算此段时问

反应速率为_⋅𝑖

。由中数据判eq\o\ac(△,)

填“”、“”；反

+eq\o\ac(△,)𝐻和表示。恒恒容时，下列措所可提高反𝐼中转率的是_____选编。充，使体系总压强增大C.充入，体系总压强增大

将从系中分离使高效催化剂写反𝐼的学平衡常数表达式；保持恒温恒容条件下将反𝐼的衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平移填正向”“逆向“或“不，衡常数______填变大”、“变小”或“不变。

参考答案解析1.

答：解：题考查了胶体的制备、性质；铝及其化合物的性质。空为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；故A正确；饱氯铁溶液滴入沸水中加热得到红褐色胶体，故B错；C.

，3，化铝和氢氧化铝3是两性氧化物和两性氢氧化物，可以和酸以及强碱反应，故正；胶具有丁达尔现象，一束光分别通过胶体时，出现光亮通路，溶液无此性质，故D正；故选。2.

答：解：题分析：第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分，为，而不是，A错误；氟元素一般无正化合价，只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此、、既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为子间存在氢键，故误；非金属性：，金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正。考点：考查物质结构和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差异性、递变性分析、判断素及其化合物的组成和性质。3.

答：解：：生素具有还原性，易被空气中氧气氧，应隔绝空气密封保存，故A正确；用

处工业废水中

、

等重金属离子，生成、，故B正；C.的精能使白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于医用消毒，故C正；洁灵成分为盐酸消毒液”成分为次氯酸钠者应生成氯气气毒人有害，故错误；故选：维素具有还原性，易被空气中氧气氧化；铜子汞离子结合硫离子会生成难溶的硫化物沉淀除去；

323323323323C.的精能使白质变性，具有杀菌消毒作用；洁灵成分为盐酸，消液”成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒；本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大。考查学生运用所学化学知识综合分和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。4.

答：解：、分解反应一定不属于氧化原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系故A错；B复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故B错误；C有质生成的分解反应属于氧化还原反应分反应与氧化还原应的关系为交叉不是全包含，故误；D、换应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故D正；故选．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应．本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化价变化是解答的关键，明确包含与交叉的意义即可解答．5.

答：解用

2

处含

2

的废水生硫化汞沉淀的离子方程式为

2

2

，A错误；溶中加入浓盐酸产生𝐶气体，离子方程式为：

2

2

，故误；C.溶中加入过反应生成亚硫酸钡和水，反应的离子方程式

23

2

，C正；D.

3

难中依次加入22

溶液应

3

2

2

22

2

，将2得22

3

2，错；2故选：。

322222322222硫钠为易溶于水的强电解质，应拆写，硫离子与汞离子生成硫化汞沉淀；方式右得失电子、电荷不守恒；C.溶液中加入过量溶反应生成亚硫酸钡和水；碱溶液不能一步反应生成酸

3

难溶中次加入、22

溶液，根据依次发生的反应

3

2

22

24分。24本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大。6.

答：解：中有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不含酚羟基，所以不能和化铁溶液发生显色反应，故A错误；B.中只有羧基与氢氧化钠溶液反应，含个羧基，则最多消耗，故B错；C.中与氢气发生加成反应的碳碳双键、苯环以个基，则最能加成，C错误；D.中有羰基碳双键羧醇基肽酯基酚基氨具酮烯羧醇二肽、酯、酚、胺的性质，所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，故D确。故选：本题考查有机物的官能团及其性质，注意有机物的结构和性质的关系，熟悉常见的官能团及醇烯烃、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度不大，选项为解答的难点．7.

答：解：能溶反应：

，𝑎23232

，所以足量的二氧化硫无沉淀生成，故不选；盐酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钙不反应，无浑浊，故不选；二化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶于水，有沉淀，故选；二化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；酸亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；故选：。本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为答的关键，题目难度不大。8.

答：

2222解：本题考查了实验基本操作、实验过程分析判断等，装置和试剂的作用是解题关键，题目难度中。装置中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过浓硫酸干燥得到干燥的氢气，通过装氢还原红色物质，装置吸收生成的水气，最后装防空气中水蒸气、二氧化碳进入影响测定结果，碳钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面阻止反应进行，不可制气，故A错误；撤装，水蒸气进吸，测定生成水的质量偏大，导致该物质含氧量测定结果偏高，故错误；C.称量装反应前后的质量只能确定生成水的质量，不能确定红色物质组成，还需要测定装反应前后质量，结合氧元素和铜元素质量变化确定化学式，故错；装是定氢气还原红色物质生成的水蒸气质量，装中石灰的作用是防止空气中

、

2

等进入装置中影响测定结果，D正；故选。9.

答：解：A.从到，外层电子数的化，故A项错；元的低负价价最高正价价随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最正价从到，负价到重出现，故B错；C.随元素原子序数的递增，同周期元素原子半径从大到小，整体上原半径从大到小发生周期性变化，故项错；元性质的周期性变化是指原核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性变化，正确。10.

答：解：加氯化铜溶液置和盐酸构成原电池，加快反应速率，因为稀盐酸的物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故A确；加适稀盐酸，稀盐酸的物质的量增大，导致生成氢气总量增加，故B错误；C.加入适量蒸馏水，氢离子浓度低，反应速率降低，故C误；加适量氯化钠溶液，氢离子度降低，反应速率降低，因为稀盐酸物质的量不变，则生成氢气总量不变，故D错；故选A．

4444   增大反应速率但不影响生成氢气总量，因为稀盐酸的量一定，可以通过改变浓度、温度、反应接触面积都方法实现目的，但加入物质时不能和稀盐酸反应生成盐等物质．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积、原电等都影响化学反应速率，注意题干中限制性条件“增大反应速率、生成氢气总量不变”，题目难不大．11.答：解：：、点

根据，以溶液)4，A正；B点示的溶液呈碱性据荷守恒以有，正确；4C氨和氯化氢反应生成氯化铵化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性恰反应时溶液应该呈酸性，点液呈碱性，说明气过量，故正确；D溶中滴入酸溶液发生酸碱中和反应成水解的盐和水的离程度增大以，水的电离程度增大，故D错；故选：A根据溶液中水的离子积表达式来计算；B从溶液呈碱性和电荷守恒的角度分析；C、

溶呈酸性来分回答；D、溶中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成盐和水，水的电离程度增大，随着碱的减少，盐的增多，促进水电离程度增大。本题考查酸碱滴定原理，根据图象判断出溶液一直呈碱性是解题的关键，牢牢把握溶液中的守思想此分析离子浓度之间的关题需要仔细分析查合分析问题的能力目度中等12.

答：解：项A设转的浓度，初始：转化：

所以  

平衡：：，A错；

111111选项、衡时，正逆反应速率相等，和的成速率之比：，错误；选项、反应前后、气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同故C错；选项、应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行， ，反应向逆反应分析进行，则 

0.14𝑙𝐿 

1

，故有𝑐 

𝑙 

1

，故D正确。故选择13.

答：头滴管量瓶：：水浴加热

碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜向滤器中加入蒸馏水没过沉淀，蒸馏水自然流下后，重～次解解实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯璃棒以外有胶头滴管容瓶，故答案为：胶头滴管容瓶；由1表格数据可知，当硝酸铜，氢氧化钠，碳酸钠物质的量之比：，反应温度为时，碱式碳酸铜的产率最高，且温度不，对产物的影响不同，所以应采取恒温加热的方式，即水浴加热，故答案为：：；；浴加热；由入的反应物及其比例可知制备碱式碳酸铜的化学方式

，故答案为：

(

；实中反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是碱式碳酸铜受分解生成黑色的氧化铜，故答案为：碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜；实中涤沉淀的操作向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀馏自然流下后操作～次故答案为：向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀，蒸馏水自然流下后，重～次由应方程

可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量

，量为.0125𝑙𝑔，本实验的产率

𝑔𝑔

，故答案为：。

83833由实验图数据综合分析可知反应物的比例及温度不同入⋅

3

溶液、𝑙⋅

溶⋅

3

溶液后，产物可能由氢氧化铁，碱式碳酸铜以及氧化铜，当硝酸铜，氢氧化钠，碳酸钠物质的量之比：，且反应温度时，碱式碳酸铜的产率最高，方程式为：

3333

，温度过高，碱式碳酸铜分解，有氧化铜产生；碱碳酸铜不溶于水，用蒸馏水洗涤次即可；按最佳比例求出理论产量，再根据实际产量计算产率本实验以碱式碳酸铜的制备为背景，结合图表的形式考查了学生对于反应条件对生成物的影响涉及物质分离提纯，产率计算，考查范围较广，难度适中。14.

答：；；；三聚氰胺分子与水子间能形成氢键和；是原上没有道来接受来自水的孤电子对解：原子核外电子数镍原子失去最外个子变成基态33或，基态的核外电子排布式为33或；故答案为：

根据构造原理知，𝐶

能与形]配子子与之间形个位键键属于键则

形成个离子，新形键故答案为：；Ⅱ.元的非金性越强，则电负性越强，则三聚氰胺分子中元素非金属性关系为，所以各元素的电负性由大到小的顺序是，故答案为：；分中含的合能与水分子间形成氢键，所以三聚氰胺能与水分子间形成氢键，使三聚氰胺能溶于水，故答案为：三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键；由机物三聚氰胺结构图可知子原形成的化学键和形时原子中含个层电子对杂化类型

成时子中含个层电子对类型

3

，故答案为：和；由机物三聚氰胺结构图可知，六元环上原子都是以形存在，属空间构型为平面形，所以分子中所有原在同一平面上；故答案为：是；

杂化，分子的

Ⅲ物要能发水解需同时具备有接受孤电子的空轨道该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近；由碳原子的电子排布可知，原上没有道来接受来自水的孤电子对，所

4

不能水解，故答案为：原上没有轨道来接受来自水的孤电子对．Ⅰ镍子核外子数，原子失去最外层个子变成基，据构造原理书写基态

的核外电子排布式；根配离子中配位键数判断；Ⅱ元的非金性越强，则电负性越强；分中含的合能与水分子间形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析；根原的价层电子对数判断；根原的杂化类型判断，分子的空间构型；Ⅲ根题目信中物质要能发生水解的条件，结合碳的原子结构分析．本题考查了物质结构和性质，涉及电子排布式、配位键、原子的杂化方式、氢键算等知识点，些知识点都是高考热点，会根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中．15.

答：基、羰基或酮基

氧化反应甲醇解：：根据的构简式，其含有的官能团为羟基、羰基和碳碳双键，故含氧官能团的名称为羟基、羰基或酮基，故答案为：羟基、羰基或酮基；分可知的构简式为故答案为：；

，𝐷

中标注的碳原子连有个不同的原子或基团时，为手性碳原，个数，

33故答案为：；对的构简式中碳双键中一条化学键断开，引个羟基，的应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；𝐺于取代反应，生和，称为甲醇，3故答案为：甲醇；中有个基，与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯，化学方程式为，故答案为：

；的子式为，同分异构体含苯环，核共振氢谱有组峰，峰面积之比为：：1218：，其为对称结构，峰面积，个效3

，峰面积为，个效的，环上个原等效，则结构简式为，

、、、

任两种故答案为：；；；

任两种；根合成路