高中化学苏教版化学反应原理本册总复习总复习（省一等奖）

2023学年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+kJ•mol﹣1 B．+kJ•mol﹣1C．﹣kJ•mol﹣1 D．﹣kJ•mol﹣l5．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰6．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热C．2个H2分子完全燃烧生成液态水时放出的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣•mol﹣17．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．烧杯A中盛放•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生mol气体，B烧杯中产生气体也为D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ•mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ•mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ•mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ•mol﹣l13．甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（）A．电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正极的反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．电池工作时，H+移向正极14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④15．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体16．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸二．填空题：17．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．18．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为．（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，其电极反应式为：N的电极名称是，电极反应式为：（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为．（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）．21．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加，试回答：（1）电源电极X的名称为．（2）pH变化：A，B．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH﹣的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．

2023学年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】反应热和焓变．【分析】A、任何化学反应都伴随着能量变化；B、研究反应热的化学称为热化学；C、物质的三态变化有能量变化；D、能量变化有热能、光能、电能等等．【解答】解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故A错误；B、研究反应热的化学称为热化学，故B正确；C、水的三态变化是物理变化，有能量变化，故C错误；D、能量变化有热能、光能、电能等等，故D错误；故选B．2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选D．3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨pH=，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+kJ•mol﹣1 B．+kJ•mol﹣1C．﹣kJ•mol﹣1 D．﹣kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣•mol﹣1．故选：C．5．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A正确；B．硝酸铵溶于水是物理变化，故B错误；C．浓硫酸加水稀释是物理变化，故C错误；D．石灰石煅烧石灰是分解反应，属于吸热反应，故D错误．故选A．6．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热C．2个H2分子完全燃烧生成液态水时放出的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣•mol﹣1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣•mol﹣1，化学计量数除以2可得，故D正确；故选：C．7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．11．烧杯A中盛放•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生mol气体，B烧杯中产生气体也为D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、Fe为负极发生氧化反应；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．【解答】解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，当A烧杯中产生气体时，转移电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，当转移电子时，生成氯气为，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；故选C．12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ•mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ•mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ•mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ•mol﹣l【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“﹣”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应，1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，或N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ•mol﹣l．【解答】解：A、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，16gN2H4，燃烧放热kJ，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ•mol﹣l，故A正确；B、没注明物质的聚集状态，故B错误；C、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，故C错误；D、反应为放热，焓变为负值，故D错误；故选A．13．甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（）A．电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正极的反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．电池工作时，H+移向正极【考点】化学电源新型电池．【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．【解答】解：A．甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正确；B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故B正确；C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；故选C．14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．15．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体【考点】电解原理．【分析】A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．16．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、C两选项皆因构成原电池使反应速率加快，而B相当于对硫酸稀释，D选项锌和浓硫酸反应不放氢气．【解答】解：A．加入少量硫酸铜溶液，置换出铜，构成原电池使反应速率加快，故A正确；B．加入少量氯化锌溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．把纯锌换成有杂质的锌，构成原电池使反应速率加快，故C正确；D．锌和浓硫酸反应不放氢气，而是生成二氧化氯气体，故D错误．故选AC．二．填空题：17．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ•mol﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法；（2）根据盖斯定律来书写；（3）根据燃烧产物无污染来分析．【解答】解：（1）液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=kJ•mol﹣1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ•mol﹣1；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ•mol﹣1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①﹣②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为，故答案为：；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．18．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（Ⅰ）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；（Ⅱ）先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；（Ⅲ）①在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；②在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护．【解答】解：（Ⅰ）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（Ⅱ）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），故答案为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；（Ⅲ）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，则B发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：铜；Cu2++2e﹣=Cu；②镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理．【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗