高中化学高考三轮冲刺福建省漳州市2023届化学高考最后冲刺模拟试卷3

2023化学高考最后冲刺模拟试卷3第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．下列说法不正确的是()A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2．下列有关说法错误的是()A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．已知CH4＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种3．下列实验现象可用同一原理解释的是()A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c(SO\o\al(2－,3)),c(HSO\o\al(－,3)))、eq\f(c(OH－),c(H＋))的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞V＞WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．在足量的沸水中滴入含有gZW3的溶液可得到molZ(OH)36．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜7．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A．0～10min内v(H2)＝mol·L－1·min－1B．T℃时，平衡常数K＝eq\f(1,27)，CO2与H2的转化率相等C．T℃时，当有32gCH3OH生成时，放出kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．(15分)2023年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：①该反应的ΔΗ______0(填“＞”或“＜”)。②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)＝____________________。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＜S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－12NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：____________________________________________________________，b：____________________________________________________________。9．(15分)目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________(填化学式)。(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH。主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式：_____________________________________________________________。②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是______________________________。(4)FeOeq\o\al(2－,4)在水溶液中的存在形态如图所示。①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分数的变化情况是____________________。②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为________(填化学式)。10．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等。某化学探究小组通过查阅资料，利用下图所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠。(1)装置A中的“硫酸”最好选用________(填字母序号)。A．发烟硫酸B．浓硫酸C．80%的硫酸D．10%的硫酸(2)装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。则装置C中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)装置B的作用是________________________________________，装置D的作用是__________________。(4)若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为________，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图装置E。该装置E应该添加的位置为________(填字母序号)。A．只能在装置A和装置B之间B．只能在装置B和装置C之间C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以D．只能在装置C和装置D之间该装置中盛放的试剂为__________(填字母序号)。A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液选考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)11．(13分)[化学一物质结构与性质]用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。(1)Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为____________________。(2)氮化铝的化学式为________。(3)氯化铝是易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示。在Al2Cl6中存在的化学键有________(填字母)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为__________。12．(13分)[化学一有机化学基础]有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。已知：①R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；回答下列问题：(1)A的化学名称是____________。(2)B的分子式是______________。(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是_____________________________________________________。(4)丙中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为____________。(5)甲与乙反应的化学方程式为____________________________________________________________________，该反应的类型是____________。(6)甲的同分异构体中符合下列条件的共有________种。①含有“—COO—”结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．答案D解析太阳能电池板的主要材料就是单质硅，A项正确；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黄色，B项正确；漂白粉无毒，且性质较稳定，其杀菌消毒和漂白的性质被广泛地应用，C项正确；铝热反应利用的是铝的强还原性，D项错误。2．答案C解析A项中油脂水解都会产生甘油；C项中CH3OH有毒；D项中四个甲基完全相同，二氯代物有2种情况：两个氯原子取代在一个甲基上、两个氯原子分别取代在两个甲基上。3．解析A项，SO2和品红溶液化合而褪色，而Cl2使品红溶液褪色是因为HClO的强氧化性；B项，植物油和裂化汽油均含有碳碳双键，和Br2发生加成反应而褪色；C项，前者发生盐析，后者发生变性；D项，前者为化学变化，后者为物理变化。4．答案C解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSOeq\o\al(－,3))很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以eq\f(c(OH－),c(H＋))增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))减小，所以eq\f(c(SO\o\al(2－,3)),c(HSO\o\al(－,3)))增大。D项加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以D项错误。5．答案C解析根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径X＞W＞Y＞V，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3＋不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D项错误。6．答案D解析负极：N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；D项，正极产生OH－，不断移向负极，故应选用阴离子交换膜。7．答案D解析A项，v(H2)＝eq\f(6mol·L－1－3mol·L－1,10min)＝mol·L－1·min－1；B项，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是c(CO2)＝1mol·L－1，c(H2)＝3mol·L－1，c(CH3OH)＝1mol·L－1，c(H2O)＝1mol·L－1，所以K＝eq\f(c(CH3OH)·c(H2O),c(CO2)·c3(H2))＝eq\f(1×1,1×33)＝eq\f(1,27)，CO2与H2的转化率也相等；C项，当生成1mol(即32g)CH3OH时，放出热量kJ；D项，升温，平衡左移，H2的转化率减小。第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．答案(1)①＜②mol·L－1·s－1③④bd(2)①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②a．2H2O－4e－=O2↑＋4H＋b．2CO2＋4e－＋4H＋=2HCOOH解析(1)①根据图示T1＞T2，温度升高，CO2浓度减小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0。②v(N2)＝eq\f(1,2)v(CO2)＝eq\fmol·L－1,2s)×eq\f(1,2)＝mol·L－1·s－1。③增大催化剂表面积，平衡不移动，CO2浓度仍为mol·L－1，但达到平衡所用时间短。④因为容器绝热、恒容，该反应为放热反应，在反应过程中温度升高，平衡左移，K减小，b项正确；在反应过程中，NO的质量减小，达到平衡时，保持不变，d项正确。(2)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝kJ·mol－1上述两式相加：CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1②a为负极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；b为正极，电极反应式为2CO2＋4e－＋4H＋=2HCOOH。9．答案(1)Zn(2)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O②＜(3)净水剂和消毒剂(4)①先增大后减小②HFeOeq\o\al(－,4)FeOeq\o\al(2－,4)解析(1)高铁酸钾是氧化剂，作电源正极，而锌为还原剂，在电池中失电子，作电源负极。(2)①根据框图中反应①的反应物为Cl2和NaOH知，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。②根据题意分析可知，Na2FeO4的溶度积大于K2FeO4的溶度积。(3)FeOeq\o\al(2－,4)与水反应生成的Fe(OH)3具有吸附性，可作净水剂，FeOeq\o\al(2－,4)具有强氧化性，可作消毒剂。(4)①加入硫酸，将溶液pH由10调节到2，由图中HFeOeq\o\al(－,4)的变化曲线可知，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分数先增大后减小。②由图可知，pH＝6时，溶液中存在的含铁元素的微粒为HFeOeq\o\al(－,4)和FeOeq\o\al(2－,4)，加入KOH，溶液pH逐渐增大，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分数逐渐减小，而FeOeq\o\al(2－,4)的分布分数逐渐增大，故HFeOeq\o\al(－,4)逐渐转化为FeOeq\o\al(2－,4)。10．答案(1)C(2)4SO2＋2S2－＋COeq\o\al(2－,3)=3S2Oeq\o\al(2－,3)＋CO2(3)防止装置C中的液体倒吸入装置A中(或作安全瓶)吸收尾气中的SO2(4)NaClAD解析(1)SOeq\o\al(2－,3)与H＋反应可生成SO2，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H＋，硫酸的浓度大则反应速率快，故选取80%的硫酸。(2)结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳。(3)装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境。(4