高中化学苏教版从海水中获得的化学物质（区一等奖）

苏教版必修1单元试卷：专题2从海水中获得的化学物质（02）一、选择题（共28小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I24．将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO45．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+9．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：312．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：513．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：114．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+16．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（）A．生成（标准状况）B．有KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为D．被氧化的N原子的物质的量为20．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．243226 B．021012C．201202 D．22221423．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）24．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣ B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣ D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O426．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8根据已知回答24﹣25题已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．27．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣28．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成Fe二、解答题（共2小题）29．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．30．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少．

苏教版必修1单元试卷：专题2从海水中获得的化学物质（02）参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．4．将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考．【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．9．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存．如常见的Ba2+、Ca2+与CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、PO43﹣、SiO32﹣等；再如常见的Ag+与Cl﹣、Br﹣、I﹣、PO43﹣、CO32﹣、SO42﹣、S2﹣等．②弱碱的阳离子不能与OH﹣大量共存．如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH﹣不能大量共存．③弱酸根阴离子不能与H+大量共存．如常见的CH3COO﹣、F﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、PO43﹣等与H+不能大量共存．④弱酸的酸式阴离子与H+或OH﹣均不能大量共存．如常见的HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HPO42﹣等既不能与H+大量共存也不能与OH﹣大量共存．本题多为②④两种情况．【解答】解：A、在强碱性条件下c（OH﹣）较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在，故A正确；B、发生反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C、离子不能反应，故可以大量存在，故C正确；D、HCO3﹣在强碱性条件下生成CO32﹣因而不能大量共存，故D误．故选：AC．11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．13．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．14．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含有大量的H+，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，故A正确；B、因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，若酸过量会生成Al3+，则不能够大量共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣在水中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、因H+、HCO3﹣能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故C错误；故选A．16．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（）A．生成（标准状况）B．有KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为D．被氧化的N原子的物质的量为【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多，则生成2molN2，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，以此解答该题．【解答】解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多，则生成2molN2，在标准状况下的体积为，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，故选CD．20．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．【解答】解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．243226 B．021012C．201202 D．222214【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．【解答】解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br﹣＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正确；故选B．23．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【考点】电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K（AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞VNaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．24．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣ B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣ D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子存在于溶液中能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，没有沉淀、气体以及弱电解质生成，也不发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等，加入氨水后也不产牛沉淀，则说明溶液中不存在Al3+、Mg2+等离子．【解答】解：A、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B、离子存在于溶液中能大量共存，加入氨水后也不产生沉淀，故B正确；C、加入氨水后生成Al（OH）3沉淀，故C错误；D、H+与CH3COO﹣反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故D错误．故选B．25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．26．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数．【解答】解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．根据已知回答24﹣25题已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．27．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=，n（Cl2）：n（FeBr2）=＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗，剩余可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．28．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成Fe【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁，硫酸铁中含有铁离子，与足量锌反应可以生成铁，生成铁的质量为，故D正确；故选D．二、解答题（共2小题）29．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=A