2021-2022年高三化学第三次模拟考试试题(I)

精品文档高化第次拟试题(I)本试卷分第I（选择题第Ⅱ（非选择题两部分其中第Ⅱ卷第～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用B笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时考生按照题目要求作答并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。实用文档

精品文档可能用的原子量:H1C12O16S32Fe56一选择题本题共13小，每小题6，在每题给出四个选项中只有一项是合题目要求。7.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是A

现象或事实硅胶作袋装食品的干燥剂

解释硅胶多孔，吸附水分能力强BMnO用作碱性锌锰电池的活性物MnO有较强的氧化性22质C

用氢氟酸刻蚀玻璃SiO碱性氧化物，能溶于酸2D

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠与COO反应生成O22

28.设N阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是AA．14g分子式为CH的烃中含有的C—H的数目一定为2Nn2n

AB．1molFe与水蒸气反应生成的氢气为22.4LC．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和N，转移的电子数为32

A实用文档

精品文档D．0.1molHS分子中含氢离子数目为0.2N2

A9.可逆反应NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)反应过22程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1molNO1molCO混合经充分反应放热kJ2B．若反应开始时加入催化剂,则使E、E都变大12C．正反应的活化能是134kJ/molD．该反应的反应热⊿H=E–E2

110.分子式为CHO，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有483A．5种B．6种C．3种D．4种11.短周期主族元X、W的原子序数依次增大其它元素均不在同周期，W的K层电子数M的1/3，ZX是一种储氢材料与Y于同一主族。下列叙述不正2确的是A.化合物ZY、WY化学键的类型相同3B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C.原子半径：Y<W<ZD.Y形成的某离子与W形成离子的电子数可能相同实用文档

精品文档12.向NaAlO液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至2恰好消失。下列有关叙述正确的是A．当沉淀恰好消失时c(Cl

-

)=3c(Al

3+

)B．若将反应后的溶液与原NaAlO液混合，则恰好为中性2C．NaAlO液中离子浓度大小顺序为：2

2

-

)>c(Na

+

)>c(OH

-

)>c(H

+

)D．当c(Na

+

)=c(Cl

-

)时沉淀量达到最大值13.将一定量的O通入碘水中进行下列实验SO与碘发生氧化还原反22应的是ABCD

操作取混合溶液加入淀粉溶液取混合溶液加入BaCl液2测通入前后溶液的取混合溶液加入AgNO液3

现象或结果溶液变蓝有白色沉淀pH减小有黄色沉淀二选择题本题共8小题，每小6。在每题给出的四选项中第17只实用文档

精品文档有一项合题目要求第18有多项符题目要。全选对的6分，选但不全得3分，有选错的得0分实用文档

精品文档（15分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。请回答下列问题：（1）可用NaClO化酸性FeCl废液得到，FeCl有净水作用，但腐蚀3233设备。①写出NaClO化酸性FeCl的离子方程32式：。②若酸性FeCl液中：c(Fe2+)=2.0×10-2，c(Fe3+)=1.0×10mol∕2L，c(Cl－

)=5.3×10

-2

mol∕L，则该溶液的pH约为。③FeCl水的原理是：（用离子方程式及适当文3字回答FeCl液腐蚀钢铁设备，用外，另一主要原因是（用离子方3程式表示（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（是一种新型的絮凝剂，处理污水比效，且腐蚀性小。3固体残废铁

酸浸酸

反应

聚合水+硫

PFS

精品文档①酸浸时最合适的酸是。②反应釜中加入的氧化剂下列试剂中最合适的是_（填标号a．HNO

3

b．KMnO

4

c．Cl

2

d．HO2

2检验其中Fe

2+

是否完全被氧化，应选择（填标号a．K[Fe(CN)]溶液b．NaSO溶液c．KSCN溶液3623③生成PFS的离子方程式为：

3+

＋yHOFe(OH)2x

y

(3x-y)+

＋yH

+欲使平衡正向移动可采用的方法是___________（填标号a．加入NaHCO

3

b．降温c．加水稀释d．加入NHCl4（3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用2于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为＋FeS＝Fe＋2LiS，维持电流强22度为1A,电池工作1小时理论上消耗

2

g1mol电子的电量为96500C）实用文档

精品文档27.（14分）(NHFe(SO)·6HO俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中42422的常用试剂其分解情况复杂某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。（1）分解装置A应选用(填“①”或“②”)。①②（2）若实验中A置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有；C装置后应连装置D（未画出其作用是_______。（3）若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气需更换B中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________填序号①碱石灰②无水氯化钙③酚酞溶液④稀硫酸（4）某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N，拟从下列装置中选择合适的23装置加以证明，则正确的连接顺序是、_____、_____、E，反应一段时间后，再接实用文档

精品文档_______。（5）若实验证实2）的猜想是正确的）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为。28.（14分）海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。（1）海水中溶解无机碳占海水总碳95%以上，主要以HCO

3

﹣

形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于锥形瓶中

盛装xmol▪L

﹣1

HCl标准溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度mol▪L

﹣1

。实用文档

精品文档（2）在体积可变的恒压（P）密闭容器中，一定量的与足量的碳反应：02(g)⇌。平衡时，体系COCO气体体积分数与温度的关系22如1所示。（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数回答下列问题：①C(s)+CO(g)⇌2CO(g)2

Δ0（填“﹦或“＞②550℃时，若充入惰性气体，平衡（填“正向移动移动”或“不移动③650℃时，反应达平衡后转化率为。2④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=。p（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电HO﹣CO合气体制备H和是222一种新的能源利用方式基本原理如图2所示中X是电源的“正”实用文档

（填

精品文档或“负的反应式是：

。（）考题（分）请考生从出的2道物理、化学题2道生题中每科任一题做答，2B铅笔在答卡上把选题目的题涂黑。意所做题目的题号须与所涂题的题号致答卡选答域指位置答多做则每学科所做的第一计分。35学选修3：物质结构基础）X为前四周期原子序数依次增大的元素X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、R三元素在周期表中同族。（1）R素在周期表中的位置是，其基态原子的价层电子排布图为。（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号实用文档

精品文档（3）化合物（XH＝O）分子中X原子杂化轨道类型是2_____________，1mol(XHO)Z＝O分子中含有的σ键253与π键的数目比为_______________。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量为。(阿伏加德罗常数为N)A（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。36学选修5：有机化学基础）下面合成路线中的化合物I是一种重要的工业原料，用途广泛。已知：实用文档

精品文档①烃A的相对分子质量为。②化合物B生成化合物C的反应原子利用率100﹪。③烃E是常用的有机溶剂。冋答下列问题：（1的化学名称为分子中共平面的原子数为

个。（2）D中的官能团名称是。（3）由B生成C的化学方程式为。（4成F反应类型为__________和H的反应的类型为___________。（5）同时符合下列条件的G的同分异构体共有___种，任写其中一种的结构简式①能与NaHCO液反应产生气体3②能发生水解反应，且能发生银镜反应（7）ClCHCOOH是合成甘氨酸的原料之一，现用物质经两步反应制备2ClCHCOOH，合成2路线为剂任选）

无机试实用文档

42422232322精品文42422232322xx年哈三中三模考试化学参考答案7C8A9C10A11A12D13B26分）①ClO

3

－

＋6Fe

2+

＋6H

+

＝Cl

－

＋6Fe3+

＋3HO（2分）2（2分）③Fe3+＋3HO3H+＋Fe(OH)，水解生成的Fe(OH)体粒子能吸附水中的悬浮杂233质（2分2Fe

3+

＋Fe＝3Fe

2+

（2分）（2）①硫酸（1分）②b（1分（1分）③ac（2分）（3）1.1g（2分）27.（14分）②（2分）（2）FeO（2分）；SO（2分吸收尾气SO（或其它合理答案分）2322（3）①；③（2分）（4）IHJ（3分）

Δ（5）2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+4SO+2NH+N+17HO分）Δ或2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+SO+4NH+3SO+14HO4242223233228分）（1）酸式滴定管（2分∕20（2分）（2）①＞（1分）②正向移动（1分）③25.0%分）④23.04P分）0（3）负（2分）；实用文档

精品文档HO+2e2

﹣

＝H+O2

2﹣

，CO+2e2

﹣

＝CO+O

2﹣

（2分或HO++4e22

﹣

＝H+CO+2O﹣2

）35.[化学——选修3：物质结构]（15分）（1）第四周期，ⅣA族（2分略（分）（2）b（2分）（3）sp，sp2（2分（1分）（4）三角锥形（1分）（5）GeO（1分)

3

×ρ××N-16（2分）A