高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 省一等奖

人教必修1第三章《金属及其化合物》综合检测试题(考试时间：90分钟，满分：100分)第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列有关金属的说法正确的是(D)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．下列物质中，不属于合金的是(C)A．硬铝B．黄铜C．纯铁D．生铁3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(B)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．下列反应的离子方程式，正确的是(D)A．用小苏打治疗胃酸过多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D)A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子8．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(D)选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是(A)A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰210．(2023·扬州市高一期末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(D)A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))与c(Cl－)之比是(D)A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．3︰1412．将gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(D)A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量g13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(D)A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1D．残留物只有Na2CO3和NaOH14．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(B)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．准确称取g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(A)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．无法确定16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是(A)A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O17．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(D)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为g·cm－3与密度为g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于g·cm－3与g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mLmol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(B)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(5分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；(以上2空填相应微粒的符号)(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法【答案】(1)Br2Fe3＋(2)同学正确选用试剂实验现象第一种方法D溶液变红色第二种方法B生成红褐色沉淀20.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管________放热现象更明显(填“a”或“b”)③继续向两试管中分别加入mL水，用力振荡，观察现象。④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是________(填“a”或“b”)。⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是a________b(填“＞”“＜”或“＝”)⑥加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为g。由实验____________(填实验序号)现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是________，化学方程式是________________。(3)由实验⑥可以得出的结论是________，用化学方程式说明得出结论的原因________________。【答案】(1)实验序号现象②a④a⑤＜⑥沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成(2)③；白色晶体析出；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O21．(8分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C＋D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失(1)试推断A________B________C________D________(化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式________________。②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式________________。【答案】(1)A、BaCl2B、FeSO4C、AlCl3D、NaOH(2)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O22．(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________(3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________【答案】(1)NaAlFeCl2(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓23．(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。(2)要算出盐酸的物质的