高中化学高考三轮冲刺 市一等奖

湖北省襄阳市第五中学2023届高三5月模拟考试（一）理科综合化学试题7、下列鉴别方法不可行的是() A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷8、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体分解成了B向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO310、在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂11、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是()A．XOeq\o\al(2－,3)B．ZOeq\o\al(2－,4)C．YOeq\o\al(－,2)D．WO—12、某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B．放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移mole-时,交换膜左侧溶液中约减少mol离子13、硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/moln(O2)/molSO2的平衡转化率80%α1α2下列判断中，正确的是()A．甲中反应的平衡常数大于乙B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍26.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=;

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1;

④比较产物CO在2min～3min、5min～6min和12min～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小;

⑤比较反应物COCl2在5min～6min和15min～16min时平均反应速率的大小:

v(5～6)v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是。

（2）常温下，如果取·L-1HA溶液与·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。

a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH27.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe====3Fe2+

2TiO2+（无色）+Fe+4H+====2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O

Ti3+（紫色）+Fe3++H2O====TiO2+（无色）+Fe2++2H+

加入铁屑的作用是。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在

范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=。

（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g)ΔH＝+140kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（6）依据表格信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。TiCl4SiCl4熔点/℃沸点/℃28.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭无从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。36．略37.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

(1)铜原子基态电子排布式为;

(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,已知A1(Cu)=;

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为;

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方程式为。38.食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2023）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为；常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）.

②经反应A→B和D→E保护的官能团是.

③E→G的化学方程式为.

(2)W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键”）。

③用Q的同分异构体Z制备，为避免发生，则合理的制备途径为酯化反应、、。（填反应类型）

④应用的原理，由T制备W的反应步骤为第1步：；第2步：消去反应；第3步：.（第1、3步用化学方程式表示）化学参考答案78910111213DADCBBC26.(1)①②<③④v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤>在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大（2）①107②>c>a>b>d27.（1）生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化（2）10-9~10-7m（3）×103

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81kJ·mol-1

（5）产生了废气，废液，废渣等（628.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO+O2====2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO4