高一化学卤族元素教案

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学识目标：

1.掌管卤族元素性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学识

3.掌管卤离子的检验及其干扰离子的摈弃

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的处境。

才能目标：

1.通过对卤素与氯气性质的对比，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质举行类比和递变的推理、判断才能。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养查看、分析才能。

情感目标：

使学生熟悉到冲突的普遍性和特殊性，熟悉量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子布局的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法

1.卤素的物理性质运用对比的方法

2.通过测验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.留神化学性质和原子布局相互联系。

4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流议论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？结果得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

学习方法

阅读，质疑，探究，测验验证，归纳，总结

教学过程：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。今天我们将持续利用这种方法，学习卤素的性质。

表示：氟、氯、溴、碘、砹布局的图片，让学生找出卤素原子布局的异同点。再根据布局的特点揣测性质的特点。

小结：卤素原子布局特点。

板书：其次节卤族元素

［投影］卤素的原子布局

一、原子布局的特点

1.卤素原子布局的一致点是原子的最外层都有7个电子。

2.卤素原子布局的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

表示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者片面单质的实物样品。让学生查看颜色和状态。

阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和布局联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

查看：关于溴的颜色和状态要让学生查看，存放在试剂瓶中水封保存。

演示测验：碘的升华——让学生熟悉到碘可以从固体直接变为气体。利用这天性质可以从混合物中分开出碘。

X2

常温下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

猛烈回响

回响

回响

回响

回响

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

陈述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：二、物理性质（F2I2）

状态：气态固态

颜色：浅深

密度：逐步增大

熔沸点：逐步升高

回忆：氯气的化学性质，由氯气启程从好像性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

议论：得出化学性质的好像性

板书：三、化学性质（F2I2）

1.好像性：

（1）确定条件下均可与氢气回响：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水回响：X2＋H2O＝HX＋HXO

陈述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子布局存在差异，因此在性质上确定也有所不同。

留神：比较回响的强烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2.递变性

（1）与氢气回响：

（2）与水回响：回响的强烈程度逐步减弱。

（3）与金属回响：

回想：氯气和水的回响，陈述其它卤素单质与水回响的处境。

小结：卤素原子布局的异同抉择了性质上的好像和递变，通过比较卤素单质与氢气、与水、与金属的回响，氧化性的强弱依次：

引入：卤素单质间能否发生置换回响呢？我们来看看

测验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置查看现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置查看现象。

3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

查看现象。（说明：每次完成一组测验后，要求学生记录现象，写出回响的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的处境，指明氧化剂和恢复剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。由于氟会首先与水强烈回响，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下回响：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱依次和离子恢复性的强弱依次。

板书：（4）卤素单质间的置换回响

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2恢复性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2I2恢复性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2I2恢复性：I－Br－

结论：单质氧化性：

离子恢复性：

提问：请你从卤素原子布局的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的依次，它们的非金属性依次减弱？

老师总结：

过渡：卤素性质上有好像性和递变性，同时也有特殊性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂强烈回响；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

演示测验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。比较现象。

板书：3.碘遇淀粉变蓝

提问：为什么氯气可以使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

板书：四、含卤化合物的主要用途

1.卤化银

测验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生查看现象，写出回响的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

议论：检验卤离子的方法（结合前面的学识）。

教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物回响，从而检验。方法二：利用卤离子的不同恢复性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，参与少量有机溶剂加以检验。

陈述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

板书设计：

其次节卤族元素

一、原子布局的特点

1.卤素原子布局的一致点是原子的最外层都有7个电子。

2.卤素原子布局的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

二、物理性质

状态：气态固态

颜色：浅深

密度：逐步增大

熔沸点：逐步升高

三、化学性质

1.好像性：

（1）确定条件下均可与氢气回响：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水回响：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.递变性

（1）与金属回响：氟（F2）可以与全体的金属回响；氯（Cl2）可以与绝大多数金属回响；溴、碘也可以与大多数金属回响。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）与氢气回响：回响条件由易到难；回响程度由强烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐步减弱。

（3）与水回响：氟特殊，氯、溴、碘好像。回响的强烈程度逐步减弱。

（4）卤素单质间的置换回响

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2Br2恢复性：Br-Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl