（新教材）【人教版】高中化学第一章 训练7

训练7元素周期表和元素周期律的应用[基础过关]一、元素化合价与元素在周期表中的位置关系1．某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4 B．5 C．6 D．2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4二、元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的体现4．下列说法正确的是 ()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 ()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ()A．砷在通常情况是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱三、元素“位—构—性”之间的关系7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 ()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m四、元素周期表在科研、生产中的应用10．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是 ()A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了元素周期律 D．发现了能量守恒定律(2)该表变化表明 ()A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变[能力提升]11．用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2____Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl。(4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl。(5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越________。③元素______________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越______。12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____________________________________________________。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：______________________(填元素符号)。13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；(2)表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。14．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________________，其气态氢化物的化学式为______________，最高价氧化物的化学式为____________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为______________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。[拓展探究]15．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。A．氢 B．碳 C．氧 D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为________。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。信息⑤：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。答案1．C2.B3.D4.B5.B6.D7.C8.D9.A10．(1)C(2)CD11．(1)><(2)>>(3)><(4)<>(5)>>①强②强③非金属强④弱⑤强12．(1)第ⅤA族(2)弱酸(3)SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2H2Se(5)S>O>F13．(1)SiAr(2)KF(3)铝(或Al)2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)将⑦的单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈