氧化还原反应PPT (精简)

第二节氧化还原反应氧化还原反应在初中我们也学过氧化反应和还原反应，2Mg+O2=2MgOCuO+H2=H2O+Cu氧化还原反应一．氧化还原反应1.从得失氧的角度分析氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧还原反应H2H2O得到氧氧化反应一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应氧化还原反应定义:思考：既有物质得到氧又有物质失去氧还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程

氧化还原反应氧化还原反应2.从化合价升降的角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

是2/4/2023练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。①KMnO4_________②K2Cr2O7_________③KClO3___________④Cu2(OH)2CO3_____+7+6+2+5⑤CO2---H2CO3---HCO3–---CO32-中C的化合价____+4氧化还原反应氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

——宏观特征2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？

NaCl的形成示意图0+10电子的得失Na+Cl-例1：2Na+Cl2=======2NaCl-1

2/4/20232Na+Cl2=2NaCl2/4/2023HCl的形成示意图例2：

H2+Cl2====2HCl点燃共用电子对的偏移3、从电子转移(得失或偏移)分析氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应

——实质

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。分析下面的反应属于哪种基本反应类型??Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2？①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置换

复分解

√××√√√××分解和化合反应可能是氧化还原反应置换反应都属于氧化还原反应复分解反应都是非氧化还原反应4.四大反应类型与氧化还原反应的关系单质参加的化合反应是氧化还原反应单质生成的分解反应是氧化还原反应观察①④能得出什么结论？①PCl3+Cl2=PCl5④2KClO32KCl+3O2↑△MnO2四大反应类型与氧化还原的关系画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四大反应类型与氧化还原的关系C二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：

得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。还原剂：

失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原

化合价升高，失去电子，被氧化反应物

性质

表观特征

实质变化过程

变化结果

生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应升、失、氧、还原剂降、得、还、氧化剂氧化性：得电子的难易程度还原性：失电子的难易程度练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

还原剂

氧化剂

氧化产物还原产物

氧化剂还原剂

还原产物

氧化产物2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得到1

×

2e-

失去2×e-

B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目

m×ne-

5、氧化还原反应的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失去6×2e-得2×6e-m:反应中实际有多少个原子发生了电子转移n:1个原子转移的电子数目2/4/2023练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失1

×

2e-得2×e-得2×5e-+7-1+20失10×e-+5-1-10得1×

5e-失5×e-2/4/2023（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。2/4/2023Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2NH4NO3===N2O↑+2H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O4FeS2+11O2=====Fe2O3+8SO2高温HgS+O2=Hg+SO22/4/2023三、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用食物防腐炼钢2/4/2023四、氧化还原反应的一般规律1.价态规律：物质所含元素化合价可能的变化情况该物质体现的性质最低价态化合价升高还原性最高价态化合价降低氧化性中间价态可升也可降二者皆有2.氧化还原反应中（常用于计算）得电子总数=失电子总数=转移电子总数2/4/20233.氧化性、还原性强弱规律：（1）根据金属（非金属）活动顺序表判断：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强2/4/2023氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据氧化还原反应方向判断：在同一反应中：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2/4/2023（3）根据化合价判断：

例如：Fe与氯气、硫的反应（4）根据反应条件判断：

例如：高锰酸钾、二氧化锰、氧气制备氯气的反应（5）根据反应顺序判断：当一种氧化剂和多种不同的还原剂相遇时:

氧化剂先与较强的还原剂反应当一种还原剂和多种不同的氧化剂相遇时:

还原剂先与较强的氧化剂反应2/4/20234.不交叉规律：同一反应中，同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能互相靠拢，不能交叉。2/4/2023练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B2/4/2023练习：某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？还原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能2/4/2023练习：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是

。（填“升高”“降低”或“不变”）不变2/4/2023练习：1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）D2/4/20232、有反应：问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作

，反应③中MnO2作

，反应①中HCl作

，反应③中HCl作

，反应②中KClO3作

，反应④中KClO3作

，反应②中KCl是

，反应④中KCl是

。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）催化剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂还原产物还原剂2/4/20233、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A4、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是（）D2/4/20235、aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，则生成物X的化学式为（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB2/4/2023五、各种类型的电子转移情况：1、氧化剂，还原剂为不同种物质

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化剂，还原剂为同种物质

2HClO=2HCl+O2↑3、同种元素既被氧化，又被还原

2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO4、部分作氧化剂

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、部分作还原剂

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2/4/2023补充练习：写出符合下列条件的化学方程式。（1）有水生成的化合反应（2）有水生成的分解反应（3）有水生成的置换反应（4）有水生成的复分解反应（5）水生成的氧化还原反应2/4/20231、化合反应：2H2+O2====2H2O点燃2、分解反应：Cu(OH)2===CuO+H2O△NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑△3、置换反应：H2+CuO===Cu+H2O△4、复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O5、不属于4种基本类型：CH4+2O2===CO2+2H2O

点燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O点燃六、氧化还原反应方程式的配平（1）质量守恒（2）电子守恒例题:S+HNO3----SO2↑+NO2↑

+H2OH2S+HNO3----H2SO4+NO↑+H2OHCl+HNO3----Cl2↑+N2↑

+H2OCu+H2SO4(浓)----CuSO4+SO2↑+H2O