山西省吕梁市石楼县第三中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市石楼县第三中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气),在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol参考答案：B试题分析：根据题意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，则在最初的0．2s内，消耗A物质的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根据方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，选项B正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3参考答案：B3.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3参考答案：C略4.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略5.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦参考答案：B略6.下列说法正确的是A．植物油通过氢化可以变为脂肪B．利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖与淀粉最终水解均为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成参考答案：A略7.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A.铁

B.铜

C.陶瓷

D.铝参考答案：D略8.人们利用纳米级(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()A．该分散系能产生丁达尔效应B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：C解析：将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜。9.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中，NO2A．是还原剂

B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略10.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0．2mol电子通过时，负极质量的变化是()A.增加5．6g

B.减少0．1g

C.减少6．5g

D.增加6．4g参考答案：C分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式Zn-2e－=Zn2＋和转移电子的关系计算即可．详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。负极上的电极反应式为：Zn-2e－=Zn2＋，65g2mol

x

0.2molx=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。11.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（）

A.铜片、石墨棒、稀硫酸

B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸

D.铜片、银片、FeCl3溶液参考答案：A略12.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C略13.将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．【分析】A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B．14.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③参考答案：B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。15.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A．硫酸盐都易溶于水B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水，是混合物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。实验步骤及现象：①连接仪器并检查装置的气密性。②通入惰性气体。③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。（2）装置C的作用是______________________。（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。参考答案：(1)分液漏斗

排除装置中的空气

(2)吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中【分析】本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。【详解】（1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。（2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；（3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

参考答案：（4分）n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol；n(气体)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol；n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol依据氮元素守恒n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(气体)+n(HNO3)剩余

=0.04mol×2+0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L略18.在一密闭的1L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应生成SO3。2min末测得容器中有3.6molSO2，试计算：（1）2min末SO3的浓度。

（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。参考答案