考点03离子共存离子检验与推断（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点03离子共存离子检验与推断目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01离子共存的判断 2考法02离子的检验与推断 5 121.高考真题考点分布考点内容考点分布离子共存2024·浙江卷5题，2分；2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分离子检验2023浙江卷16题，2分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分离子推断2022全国乙卷9题，6分2.命题规律及备考策略【命题规律】从近几年全国高考试题来看，限定条件下的离子共存、常见的离子检验、特定环境下离子推断仍是高考命题的热点。【备考策略】解答有关离子共存试题的方法步骤1抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般较小。考法01离子共存的判断1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。2.三步搞定离子共存问题（1）题目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；带附加条件的不能大量共存（2）提取题目信息类型具体阐释颜色信息若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋()、Fe3＋()、Fe2＋()、MnOeq\o\al(－,4)()、Cr2Oeq\o\al(2－,7)()、CrOeq\o\al(2－,4)()等。注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子酸碱性信息(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7mol/L或c(OH－)<1.0×10－7mol/L，溶液为酸性；(2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等；(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；(4)根据eq\f(c(H＋),c(OH－))判断。若eq\f(c(H＋),c(OH－))>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；(5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液（3）看离子间是否反应类型具体阐释发生复分解反应(1)有产生。如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存；(2)有生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能与H＋大量共存；(3)有生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq\o\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)及NHeq\o\al(＋,4)不能与OH－大量共存；(4)容易发生的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在相互促进的水解反应特别注意：NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化还原反应(1)一般情况下，具有较强的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性条件下，MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、ClO－、NOeq\o\al(－,3)与S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq\o\al(2－,3)在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存形成配合物离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－隐含信息(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量ClO－或NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隐含信息为溶液具有还原性【易错提醒】纯净物和混合物判断中的特殊情况①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“√”，否则的打“×”(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl-(3)常温下，c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl-、SCN-(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH-)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO-、COeq\o\al(2－,3)考向01限定颜色或酸碱性的离子共存【例1】（2024·广东惠州·一模）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【易错警示】离子共存题的常见条件与易错点条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3·H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存审清关键字考向02指定条件下的离子共存【例2】（2024·江西赣州·二模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某无色溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－D.水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－【对点1】（2024·浙江金华·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【对点2】（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加酚酞变红的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、考法02离子的检验与推断1．常见阳离子的检验阳离子试剂或方法实验现象Na＋焰色试验火焰K＋焰色试验火焰(透过玻璃)Fe3＋NaOH溶液生成沉淀KSCN溶液溶液呈色Fe2＋NaOH溶液沉淀→灰绿色→红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液，再加氯水变为Fe2＋(含Fe3＋)K3[Fe(CN)6]溶液产生沉淀NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do4(4))NaOH溶液，加热产生使的红色石蕊试纸变蓝的气体Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱2.常见阴离子的检验阴离子试剂或方法实验现象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈加入氯水和淀粉试液溶液变SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))干扰)生成(BaSO4)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀3.排除离子检验的“干扰”(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))的检验①检验方法②排除干扰Ag＋的干扰：先用酸化，能防止Ag＋干扰；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的检验①检验方法eq\x(被检液)eq\o(→,\s\up7(加CaCl2（或BaCl2溶液）))eq\x(\a\al(产生白,色沉淀))eq\o(→,\s\up7(加盐酸))eq\x(\a\al(产生无色,无味气体))eq\o(→,\s\up11(通入澄清),\s\do4(石灰水))eq\x(变浑浊)②排除干扰HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))的干扰若被检液中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))而含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))(或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3)))，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干扰(3)Fe2＋的检验①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。(4)Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))共存的溶液(5)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))共存的溶液3.离子推断的“四原则”请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。()(5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。()(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()考向01离子的检验【例1】（2024·山东济南·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)【思维建模】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl-SOeq\o\al(2－,4)加过量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH-SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加盐酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊考向02离子的推断【例2】（2024·湖北襄阳·二模）某固体混合物中可能含有：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验【思维建模】坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题【对点1】（2024·河北保定·模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在【对点2】（2024·吉林长春·二模）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是()A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01molC.溶液Y中肯定存在HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证题型一离子共存1．（2024·浙江·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是A． B．C． D．2．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，还能大量共存的是A． B． C． D．3．（2024·四川成都·模拟）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．无色溶液中：B．水电离的浓度的溶液中：C．使甲基橙变黄的溶液中：D．无色溶液中：4．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：B．在氯化亚铁溶液中：C．麦芽糖溶液中：D．的溶液中：题型二离子检验与推断5．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有6．（2024·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已变质B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体D在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在7．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、8．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是A．溶液X中一定不存在的阴离子为和B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+题型三综合考查离子反应的应用9.（2024·江苏南京·二模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是()AK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)少量HCl2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓BNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)过量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)过量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)少量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I210．（2024·湖南岳阳·模拟）以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：已知：电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。回答下列问题：(1)“沸腾焙烧”的目的是；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其废气的主要成分的空间结构名称为。(2)“滤渣I”的主要成分为和PbSO4。(3)“除铁”时Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为。11．（2024·福建厦门·模拟）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸钠溶液中：、、B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、C．酸性溶液中：、、、D．常温下的溶液中：、、、12．（2024·广东·二模）常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是选项粒子组分析A醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应B的氨水中：、、不能大量共存，原因是C常温下，的溶液中：、、能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应D用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应13.（2024·江苏南京·二模）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错误的是()A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓B.试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]＋溶液与试剂4反应需加热14．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈蓝色；③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A．由①②可知一定有B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断C．D．不能确定有无15．（2024·山东菏泽·模拟）锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。表1

有关离子沉淀的pH(为金属离子)开始沉淀pH2.25.86.24.47.2完全沉淀pH()3.28.38.26.49.2表2

物质的溶度积常数物质(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有(填化学式)，能提高浸出率的措施有(任写两点即可)。(2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为。(3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是。(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是(填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于mol/L。(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为g。(6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为。1.（2024·浙江卷1月）在溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.