山西省吕梁市鸦沟中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市鸦沟中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O错误，反应物和产物的配比不正确A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D．二者反应生成生池硫酸钙和水．解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分．2.下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。3.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。4.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．5.现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第10纵行中肯定没有非金属元素B．第3纵行中元素种类最多C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高参考答案：D6.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HClA．①③④

B．①②③

C．①②

D．①②③④参考答案：A①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸，故②错误；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确；故选D。7.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差14D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性甲＜乙＜丁，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，则原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C错误；D．乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度中等，根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．8.分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是①C2H2与CH3CHO

②C7H8与C6H12

③C2H2与C6H6

④HCOOCH3与CH3COOHA.①②③④

B.①②④

C.①④

D.②

④参考答案：B9.下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；B．氢氧化钙应拆成离子形式；C．不符合反应的客观事实；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙和水、二氧化碳．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应，离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=H2O+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实．11.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性参考答案：AC略12.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小

B.得电子能力逐渐增强C.元素的主要化合价逐渐升高

D.元素的核外电子排布呈周期性变化参考答案：DA.随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小，而同主族元素的原子半径逐渐增大，A错误；B.随着原子序数的递增，同周期元素的原子得电子能力逐渐增强，而同主族元素的原子失去电子的能力逐渐增强，B错误；C.随着原子序数的递增，元素的主要化合价不一定逐渐升高，例如同主族元素的最高价一般是相同的，C错误；D.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布呈周期性变化，即元素周期律，D正确，答案选D。点睛：关于元素化合价的判断需要注意，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层或倒数第三层的电子有关系。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．HAt非常稳定B．AgAt难溶于水C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水．解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易分解，故A错误；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At﹣易被氧化，故C正确；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

14.下列说法不正确的是A.O2、O3互为同素异形体B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：B分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D．烷烃的支链越多，沸点越低。详解：A．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D．烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。答案选B。【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)________。(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应

(2)一氧化碳

二氧化碳

化学反应前后元素种类不变

(3)B

(4)澄清石灰水不变浑浊

①(或澄清石灰水变浑浊,②)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要

NaOH溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分）

2.24L

（2分