山西省吕梁市文水县中学2021年高三化学月考试卷含解析

山西省吕梁市文水县中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：答案：C2.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略3.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略4.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55molD．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L参考答案：D试题分析：A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，故A错误；B．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，计平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol。甲保持恒容，相当于得到平衡状态后在进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，故C错误；D．若打开活塞K，相当于等亚条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，故D正确；故选D。5.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略6.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

（）A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x点，c(M+)==c(R+)

参考答案：答案：D7.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

参考答案：B8.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，据此分析．【解答】解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B错误；C．电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．故选D．9.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．10.下列图象正确的是()参考答案：A略11.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类12.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A、X＞Y、Z＞W

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W参考答案：D13.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．

B．C．

D．参考答案：D略14.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5有机化学基础]我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

（1）除草剂⑦的分子式为

，写出其分子中两种含氧官能团的名称

、

。（2）③与⑥生成⑦的反应类型是

，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是_

__。（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）。①属于芳香族化合物；

②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg（4）写出②→③的化学方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A：

、B：

、

C：

、D：

。参考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚键、酯基

（2）取代反应

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3?5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为

．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是

；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；

；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O；

，得到无水FeCl3．

参考答案：（1）①（浓）盐酸；②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④甲；c；（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水．

【考点】制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；b．读数高锰酸钾体积多；c．读数体积偏小，结果偏低；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：（浓）盐酸；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；b．读数高锰酸钾体积多，偏高；c．读数体积偏小，结果偏低，正确；故答案为：甲；c；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行，故答案为：向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水．19.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－