期中复习1-化学反应中的热效应(2013年4月15日)

期中复习专题1化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：△H，单位：kJ/mol。放热反应，反应体系的能量降低，∆H为“－”吸热反应，反应体系的能量升高，∆H为“＋”【练习1】(2012·全国大纲卷，9）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D

注：若E1>E2，反应表现为吸热2.常见放热与吸热反应（1）放热反应：a、可燃物的燃烧b、酸碱中和反应(中和热及其测定、中和滴定及应用）c、大多数化合反应d、金属与酸的置换反应e、物质的缓慢氧化（2）吸热反应：a、大多数分解反应b、盐的水解和弱电解质的电离c、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应d、碳和水蒸气、C与CO2的反应注意：键能与稳定性关系：键能越大，越稳定！【练习2】下列说法正确的是（

）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定放热还是吸热

D．活泼金属与H+的反应，属于放热反应E．吸、放热的本质原因是价键的断裂和形成伴随能量的变化CDE3.热化学方程式的书写（1）注意△H的符号和单位；（2）注意物质的聚集状态；（3）注意可逆反应中的反应热。判断正误技巧：

（1）一看反应原理是否正确（尤其是燃烧热等）（2）二看状态是否标明；

（3）三看反应热△H的符号和单位是否正确；

（4）四看反应热的数值与化学计量数是否对应。[问题1]根据上述图示，写出N2(g)+H2(g)反应的热化学方程式并说明其含义。[问题2]现将1molN2和3molH2充入一体积固定的密闭容器中，平衡时容器内的压强为开始的4/5，则N2的转化率_________，反应放出的热量____________。例、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ

4.燃烧热、中和热燃烧热——在101kPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定物质（C→CO2(g)、N→N2(g)、H→H2O(l)）时的反应热。中和热——在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的热值——在101kPa下，1g物质完全燃烧时所放出的热量。【练习3】（2010·浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(

)A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C．已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。已知1个SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g)==

SF6(g)△H=-1220kJ/molD二、反应热的测量与计算1.反应热的测量【练习4】下列操作，会使测得的中和热数值偏高、偏低还是无影响（1）混合酸、碱溶液时，动作缓慢。（2）混合后，没有立即盖上盖板。（3）测了酸后的温度计未用水清洗，立即去测碱的温度。（4）实验过程中有酸或碱液体洒在外面。（5）用环形铜搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒。（6）用36.5%的盐酸与浓NaOH溶液反应测中和热。（7）测反应体系的最高温度时，水银球部位没有完全浸没在溶液中。（8）用弱酸的稀溶液和强碱的稀溶液测定中和热【练习5】(2010·重庆)已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为(

)A．404

B．260

C．230

D．200

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369D二、反应热的测量与计算2.反应热的计算【练习6】（2012·海南）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

写出肼和N2O4反应的热化学方程式

；二、反应热的测量与计算3.盖斯定律

【练习7】（2012·江苏）真空碳热还原−氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)==3A1Cl(g)+3CO(g)H=akJ·mol–1

3AlCl(g)==2Al(l)+AlC13(g)

H=bkJ·mol–1

则反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的H=▲kJ·mol–1（用含a、b的代数式表示）。a＋b【练习8】(2012海南∙13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成

N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式

；

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

。2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ·mol－1N2H4+4OH－−4e－

=4H2O+N2↑复习点五【练习9】在相同条件下，有下列三个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=－Q1kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=－Q2