山西省吕梁市远志中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市远志中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ参考答案：D略2.下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4参考答案：A略3.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（

）

A．若Ph>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若，，则参考答案：A略4.下列叙述正确的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能处于同一直线上B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略5.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略6.分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略7.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）

A

B

C

D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素．分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Br2和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．8.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1,且30min时改变的反应条件是减压D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1参考答案：AC9.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)参考答案：A略10.下列表述正确的是（）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅参考答案：答案：C11.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．参考答案：C略12.下列叙述正确的是(

)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。13.下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（

）A．研究某种材料的用途和制备

B．研究分子的组成和结构C．研制某种医疗药品的性质

D．探究物质的运动和规律参考答案：D略14.下列操作不能实现实验目的的是()A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略15.下列反应离子方程式表示正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某天然碱（纯净物）可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重。

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平。（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是。（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳。选择的理由是

。（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如下曲线：①写出t1

t2反应的化学方程式：

。②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

____

；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____

，C的元素符号为

____

；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

____

，其基态原子的电子排布式为____

。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___

，其基态原子的电子排布式为___。参考答案：答案：（1）N

（2）Cl

K

（3）Mn

1s22s22p63s23p63d54s2（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

解析：（1）

A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2S电子，因此A元素应为氮N。（2）

B元素负一价离子与氩电子层结构相同B元素为氯Cl，C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾K。（3）

D元素的正三价离子的3d亚层为丰充满则D原子就应为3d64S2即26号元素铁Fe，铁基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2。（4）

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子就应为3d104S1即29号铜元素Cu，铜基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1。对于主族元素的原子结构要以零族元素为中心找出与它们电子层结构相同的离子。如与10号元素氖电子层结构相同的阴离子有F-、O2-、N3-，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等。与18号元素氩电子层结构相同的阴离子有Cl-、S2-、P3-，阳离子有K+、Ca2+等。对于过渡元素的电子层结构要抓住重点抓典型。铁和铜就是应重点掌握的典型结构。该题的考查突出，难度适宜。

18.（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________（2）

右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。参考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4个（3）B、D（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。（5）高。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。解析：（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；（5）由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。

19.[化学——选修2：化学与技术]（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A、分馏塔

B、离心机

C、反应釜

D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为__________。

参考答案：（1）CuSO4或Cu2+

温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（每空2分，共4分）（2）2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+

（3分）（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

（2分）（5）B、D

（2分）（6）0.597ab/m×100%

（2分）

试题分析：（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，