山西省吕梁市远志中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市远志中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略2.25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．该NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．该NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L参考答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是A.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略4.化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略5.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤参考答案：C略6.如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有O2生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A7.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：D略8.香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（

）A．两者互为同分异构体

B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

D．对异丙基甲苯的分子式为C10H34参考答案：DA．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故C错误；D．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。9.已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．上述实验证明Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：AD10.利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（

）

A．AB．BC．CD．D参考答案：C11.下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面体构型的非极性分子B.在中所有原子都满足最外层8电子结构C.质子数、电子数都相等的两种微粒不可能为不同的离子D.晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

参考答案：C12.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略14.下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－离子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液参考答案：D略15.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为

。（2）生产过程中，调节（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如右图所示。①写出阳极的电极方程式：

；②此生产方法和上述流程相比的优点主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为

mg/L。参考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他离子（或物质），同时副产氢气和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有

（填序号）。在吡氟氯禾灵分子中含有

个手性碳原子。（2）B的结构简式为

。（3）CH3CH（OH）CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是

。1molC分子最多可与

molNaOH完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥有

；A发生缩聚反应

。（5）的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有

种。参考答案：（1）①（1分）

1（1分）（2）CH3CH（OH）COOCH3（1分）（3）CH3CH（OH）CN易与空气中的水反应，C（是酚类化合物）易被空气中O2氧化（2分）

2（1分）（4）

（每个化学方程式2分）（5）6（2分）18.（2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：

B：

C：

D：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。19.砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为

；砷与溴的第一电离能较大的是

（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为

，与其互为等电子体的一种分子为

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为

，As原子采取

杂化（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与

个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有

（填字母）A．离子