山西省吕梁市进修中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市进修中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(

)A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，和将以同样倍数减小参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略3.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略4.有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。则化学式为MN2的晶体结构为（

）

A

B

C

D参考答案：

B略5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应

B．能与氢氧化钠反应

C．能与硫酸反应

D．不能与碳酸钠反应参考答案：B略6.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、分液、蒸馏

C．萃取、蒸馏、分液

D．分液、蒸馏、萃取参考答案：D略7.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的《2011年供应商责任进展报告》，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

(

)A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略8.在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A.①＞②＞④＞③B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞④＞③＞②参考答案：A略9.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大B．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2OD．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)参考答案：略10.根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率

或

；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为

；（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为

．参考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88mol/（L?s）；（3）5mol/L．考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L?s），故答案为：0.88mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案为：5mol/L．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．11.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D12.设NA

代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NA

B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA,则1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNAD．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2参考答案：BD略13.下列叙述中，正确的是

（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：C略14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

（

）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式

。（2）装置B的作用是

，装置C中装的液体试剂是

。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将

（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将

参考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)

∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

18.(6分)将0.2mol某饱和一元