山西省吕梁市英雄街中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省吕梁市英雄街中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B2.下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+

B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O

C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓

D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+H2O参考答案：C3.某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。则该有机物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20参考答案：C略4.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：D略6.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2

参考答案：B略7.对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)

()A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L参考答案：CA项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1mol氨溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L.8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C9.有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．【解答】解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2，故B正确；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．10.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（

）参考答案：B略11.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（137Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．HI比HF还原性强B．CsOH的碱性比KOH强C．每个13755Cs原子中有82个中子D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略12.一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物参考答案：C略13.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82

B.质量数为198C.中子数为140

D.核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。14.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）洗涤沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用____

_次。（4）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____________

__。方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是______________

_

_________。（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），Z反应后通入N2的目的是

______

_

。参考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)浓硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（答案合理即可）

（3分）（7）将A、B装置中的残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。(2)下列说法正确的是____________。a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。参考答案：(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)cd；(3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②蓝色消失，半分钟内不变色;③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④0.68。试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。(1)W为Si元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，Y为O元素、Z为Al元素，两元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+；由C与氢元素组成四原子化合物为乙炔，电子式为，故答案为：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)a．SiO2不溶于水，错误；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，错误；c．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性，因此甲烷的稳定性大于硅烷，正确；d．氢氧化铝能够被氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有两性，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，能够说明Mg的金属性比铝强，正确；故选cd；(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④S2O32-

～

I-

～

ClO2

1

1

1

1.0×10-3

mol/L×0.01L

1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675mg?L-1=0.68mg?L-1,故答案为：0.68。18.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通C12过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a,2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl–C．x=a,2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a,2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：B略19.（10分）地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以