山西省吕梁市苏村中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市苏村中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不互为同分异构体的一组物质是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纤维素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麦芽糖参考答案：B略2.有五种化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟盐酸和Ba(OH)2溶液都能反应的物质有A．五种

B．三种

C．四种

D．二种

参考答案：A3.下列说法正确的是A.凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B.氢键是化学键的一种C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键D.离子化合物中可能存在共价键参考答案：D【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。故选D。

4.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在参考答案：D略5.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A6.天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C7.下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略8.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s参考答案：D略9.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：B略10.标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：C标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据n=m/M，则该气体的摩尔质量为1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正确。点睛：本题应注意摩尔质量是有单位的，即为g·mol－1。11.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为A.v1减v2增 B.同时增大 C.同时减少 D.v1增v2减参考答案：B【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。12.下列物质之间的转化都一步能实现的是

参考答案：C略13.对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正确的组合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤参考答案：A14.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：B考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．15.某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是A．属于芳香烃

B．易溶于水C．1molA可以与2molNaOH反应

D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式

。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

。参考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=

kJ?mol﹣1．氢气的燃烧热为

kJ?mol﹣1．

参考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol．解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．18.（8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯含碳量很高，氢的含量很少，人们认为它是一种不饱和烃，但苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

（2）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯

（填稳定或不稳定）。（3）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实

（填入编号）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是

参考答案：19.(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为___。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为

(用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__

__、__

_、__

__。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__

__。②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式__

__，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__

_。参考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4mol、5mol，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物