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文档简介
山西省吕梁市苏村中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A.115号元素衰变成113号元素是化学变化
B.核素115288X的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于非金属元素
D.115号元素的最高正化合价是+5参考答案:D2.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生:①生成白色粉未;②表面变暗;③生成白色块状固体;④发生潮解,表面产生液体。这些现象的先后顺序为()A.①②③④B.②④③①C.②①③④D.④②③①参考答案:B略3.一集气瓶中气体呈红棕色,加入适量水后,盖上瓶盖振荡,得到橙色溶液,气体的红棕色消失,再打开瓶盖后,瓶中又呈红棕色,则原瓶中混合气体可能是(
)
A.NO2.N2.Br2
B.N2.O2.Br2
C.NO.N2.Br2
D.NO2.N2.O2参考答案:AC略4.如果1gH2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为A.18m
B.9m
C.2m
D.m/9参考答案:B5.
用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用
该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车,反应的化学方程式为:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2(SO4)3
D.C2H5OH参考答案:B略6.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6克,若改充氮气,其质量为66克,则容器的容积为
(
)
A.11.2L
B.4.48L
C.5.6L
D.2.24L参考答案:C略7.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食盐水参考答案:B略8.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是()A.钛合金 B.青铜C.钢
D.硬铝参考答案:C9.下列物质中,不能发生酯化反应的是()A.乙醇(CH3CH2COOH)
B.乙酸(CH3COOH)C.甘氨酸(H2N﹣CH2COOH) D.甲烷(CH4)参考答案:D【考点】聚合反应与酯化反应.【分析】酯化反应,是一类有机化学反应,是醇跟羧酸(羧基)或含氧无机酸生成酯和水的反应.【解答】解:A、乙醇与羧酸反应生成酯,如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯,故A正确;B、乙酸与醇反应生成酯,如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯,故B正确;C、甘氨酸含有羧基,可以与醇发生酯化反应,故C正确;D、甲烷不能发生酯化反应,故D错误.故选D.10.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.原子半径:A<B<C<D
B.单质B常温下能溶于浓硝酸C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D.非金属性:A>C参考答案:D略11.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是(
)A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂参考答案:A略12.某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、K+、CO32-、SO42-参考答案:C13.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(
)A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案:D 14.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的子组(
)A.K+、Na+、AlO2-、NO3-
B.NH4+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、NH4+、NO3-、I-
D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-参考答案:B略15.酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol/L
硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产
生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3硫元素被氧化
B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气
D.该反应中硫酸作氧化剂参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:
。过滤时:
。蒸发时:
。(2)过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有
、
。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
、
。参考答案:(1)搅拌,加速溶解。引流,防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗,防止外洒。搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。(2)烧杯、漏斗;玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘(其它合理答案均可)。
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)质量为6.4克的铜与足量的18mol/L的浓硫酸充分反应,铜完全溶解,同时生成SO2气体。将反应后的溶液稀释至5L后取出5mL,向其中加入10mL1.7mol/L的BaCl2溶液,恰好使SO42-沉淀完全。求:(1)生成的SO2气体体积为多少(标况)?(2)原浓硫酸的体积为多少?参考答案:2.24L
100mL
(各3分)18.有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量比空气的平均式量稍小,且最简式与A相同,烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,计算A、B两烃的化学式。参考答
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