山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（

）A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。参考答案：B略2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A略3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略4.下列说法正确的是

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略5.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．1mol羟基所含电子数比1molOH—所含电子数少NA个C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个D．2g超重氢气中含有NA个中子参考答案：B略8.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(

)A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O参考答案：C略9.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A10.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案：AC11.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略12.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3参考答案：A略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A略14.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

(

)①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部参考答案：C略15.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

▲

。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、

▲

、

▲

、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定终点的现象是：

▲

。②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸发浓缩（2分）

冷却结晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是

▲

（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)

△H<0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是

▲

。（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有

▲

杂质。参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）

(2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。

（2分）

(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。或写出关系式H2NSO3H～NaNO2(l分)

n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol(1分)

ω(H2NSO3H)=×100%=98.0%(2分)

(4)硫酸（2分）

略18.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）试通过分析回答下列问题：（1）

写出C的结构简式__________________（2）

物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________________（3）

指出上图变化过程中①的有机反应类型_______________________（4）

D物质中官能团的名称____________________________（5）

写出B和D生成E的化学反应方程式_________________________(注明反应条件)参考答案：(1)

C的结构简式___OHC-CHO_________________________________(2)

X的可能结构简式为___CH3CHBr2______________________________(3)

①的有机反应类型_____加成_____________________

(4)

D物质中官能团的名称__羧基__________________________(5)化学反应方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH略19.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)以上反应中属于化合反应的是___________________(填序号)(2)G生成B的过程中所出现的现象

反应⑦的化学方程式为__________________