![山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/b7c14aaee3c9971248a112ad28d19573/b7c14aaee3c9971248a112ad28d195731.gif)
![山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/b7c14aaee3c9971248a112ad28d19573/b7c14aaee3c9971248a112ad28d195732.gif)
![山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/b7c14aaee3c9971248a112ad28d19573/b7c14aaee3c9971248a112ad28d195733.gif)
![山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/b7c14aaee3c9971248a112ad28d19573/b7c14aaee3c9971248a112ad28d195734.gif)
![山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/b7c14aaee3c9971248a112ad28d19573/b7c14aaee3c9971248a112ad28d195735.gif)
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山西省吕梁市第四高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关叙述正确的是(
)A.常温下,由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B.18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC.向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D.某温度时,在恒容的容器中反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时,向体系中充入SO2气体,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率提高。参考答案:B略2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A.①②③
B.①②C.③④
D.①②③④参考答案:A略3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲与丙同主族,丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:甲<乙<丙<丁
B.单质的还原性:乙<甲<丙<丁
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案:C略4.下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同参考答案:A略5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2
B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH
D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案:B6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>CD.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案:CD略7.NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
(
)A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.1mol羟基所含电子数比1molOH—所含电子数少NA个C.2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个D.2g超重氢气中含有NA个中子参考答案:B略8.大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价为零),电池反应通常表示为:下列有关镍氢电池的说法,不正确的是(
)A.电池工作时,储氢合金作负极B.电池充电时,阳极发生氧化反应C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O参考答案:C略9.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指
A.汽车尾气催化转化机理
B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理
D.氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案:A10.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小参考答案:AC11.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案:C略12.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(
) A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3参考答案:A略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
参考答案:A略14.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
(
)①Na2SiO3;②Al(OH)3;③NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4A.①②④
B.②④⑤
C.②③④
D.全部参考答案:C略15.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案:D由CeO2电解得到Ce,是还原反应,应发生在阴极,A错误;、互为同位素,B错误;根据反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知Ce4+>Fe3+,故Ce4+氧化性较强,能和I-发生反应,C错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
▲
。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、
▲
、
▲
、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=
▲。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39)。(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①滴定终点的现象是:
▲
。②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。参考答案:(14分)(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)(2)蒸发浓缩(2分)
冷却结晶(2分)(3)2.6×10-9mol·L-1(2分)(4)①滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)②1.625Vc/m×100%(4分:计算过程2分,答案2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:
(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
▲
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)
△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是
▲
。(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL0.2mol·L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。(请写出计算过程)(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有
▲
杂质。参考答案:(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2分)
(2)温度高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低。温度高,反应①平衡向逆反应方向移动。
(2分)
(3)H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O。或写出关系式H2NSO3H~NaNO2(l分)
n(H2NSO3H)=n(NaNO2)=25.00×l0—3×0.08000mol·L-1=2.000×l0—3mol(1分)
ω(H2NSO3H)=×100%=98.0%(2分)
(4)硫酸(2分)
略18.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:(水及其他无机产物均已省略)试通过分析回答下列问题:(1)
写出C的结构简式__________________(2)
物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为_________________________(3)
指出上图变化过程中①的有机反应类型_______________________(4)
D物质中官能团的名称____________________________(5)
写出B和D生成E的化学反应方程式_________________________(注明反应条件)参考答案:(1)
C的结构简式___OHC-CHO_________________________________(2)
X的可能结构简式为___CH3CHBr2______________________________(3)
①的有机反应类型_____加成_____________________
(4)
D物质中官能团的名称__羧基__________________________(5)化学反应方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH略19.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:(1)以上反应中属于化合反应的是___________________(填序号)(2)G生成B的过程中所出现的现象
反应⑦的化学方程式为__________________
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