山西省吕梁市第二中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市第二中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（

）A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的原子半径C＞B＞AC、

它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

D、

它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：B略2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn参考答案：D3.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ参考答案：D试题分析：A、催化剂不改变反应物与生成物的能量，所以不能改变该化学反应的反应热，正确；B、加入催化剂，该反应的活化能降低，b曲线正确；C、根据图像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H为508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，只能反应一部分，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。4.实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤试管

⑥玻璃棒

⑦药匙

⑧玻璃片A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．③④⑤⑧

D．②③④⑧参考答案：D略5.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

①过滤②溶解

③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2

⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体,正确的顺序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B7.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦参考答案：B略8.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

9.下列正确表示氧的原子结构示意图的是

参考答案：C略10.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3参考答案：A11.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D．铁失去电子参考答案：A考点：铁的化学性质．

分析：铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．点评：本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．盐酸在该反应中只表现还原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3发生氧化反应D．每转移0.1mol电子，能生成标准状况1344mLCl2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由﹣1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．解答：解：A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；C．反应中KClO3被还原，故C错误；D.1molKClO3在反应中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，则每转移0.1mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有()A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：B分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；故选：B。点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。14.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O参考答案：A略15.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色

(3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝

(4)黑色沉淀中不含有CuO

(5)①还原

②B试管中出现白色沉淀

2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)

③取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符号是________；（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；

（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。参考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：⑴甲烷和氯气在光照下反应(只写其中一个)：_____________________________________⑵由乙烯为原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：____________________________________________⑷乙醇和金属钠的反应：______________________________________________________⑸硬脂酸甘油酯的皂化反应：__________________________________________________⑹葡萄糖发酵制乙醇：________________________________________________________参考答案：略19.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．（1）图中所示反应是___