山西省吕梁市新世纪中学2021年高三化学测试题含解析

山西省吕梁市新世纪中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略2.关于下列实验装置说法中正确的是 （

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘参考答案：A略

3.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案：B4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4

D.NaH中氢离子结构示意图为参考答案：D略5.下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略6.将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物质的量之比可能为A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1参考答案：B略7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)参考答案：BD略8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（

）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略9.下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S参考答案：D考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大．要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累．10.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液

参考答案：B略11.下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D12.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.氯水

D.氯化钠参考答案：D略13.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略14.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

（

）A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按要求完成下列除杂问题

（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为

，离子方程式

；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为

，离子方程式

；

（3）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为

，离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气

mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为

（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率． （4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）．

考点： 化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题： 计算题．分析： （1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答： 解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75amol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空气混合物中氨的体积分数=≈0.14，故答案为：0.14；（3）设生成xmolHNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=×100%=7.5%；NH3的转化为NO的转化率=×100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，当≤，即≤时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：×20.0mol=125mol；当≤≤，即≤≤，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大．18.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳

离子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol

无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)则n(Fe2+)＝＝0.06mol

铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g

⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06