山西省吕梁市第三中学2022年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市第三中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶上需标有以下六项中的（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥参考答案：A【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确。容量瓶一般只能在室温下(20℃)使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确。与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关。容量瓶上需标有六项中的①③⑤。故选A。2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。3.下列有关说法中，正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味参考答案：C略4.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数可能比次外层少10个电子；当它作为次外层，则其容纳的电子数可能比最外层多10个电子，则第n层为A.一定为L层

B.一定为M层

C.一定为N层

D.N层或N层以上参考答案：D5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A.T的氧化物能与碱反应B.元素的非金属性：Q强于WC.W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案：B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则A.T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；C.在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；D.原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确；答案选B。

6.下列物质中，属于纯净物的是

（

）A.氯水

B.铝热剂

C.液氯

D.漂粉精参考答案：C略7.下列有关0.1mol·L－1KNO3溶液的叙述正确的是（

）A．1L该溶液中含有KNO3101gB．100mL该溶液中含有NO

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液参考答案：B略8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题．解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C．点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等9.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是

（

）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略10.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B．盐酸、空气、纯碱C．硫酸、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

参考答案：D略12.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z可能是电解质

B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子

D．Z的电子式为

参考答案：D13.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略14.下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L参考答案：D略15.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

（

）

A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（11分)（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）图

饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

（3）A

有淡黄色沉淀生成

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

置换（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧。则混合气体中CO与H2的物质的量之比为________________，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加______________g。(2)把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．计算：(要求列式计算)①反应中消耗HCl的物质的量．②该混合物中铝、铁的物质的量．

参考答案：略18.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，