山西省吕梁市交口县第一中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市交口县第一中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（

）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：A略2.不能用有关胶体的观点解释的现象是

（

）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略3.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是

（

）A．

B．

C

D．参考答案：C略4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略5.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－参考答案：B6.卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2参考答案：C略7.下列说法正确的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略8.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B略9.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大参考答案：C试题分析：A．加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C．加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。10.下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：C略11.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略12.X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半径：X＞Y＞ZC、原子最外层上电子数的关系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4参考答案：A略13.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体。向所得到的溶液中再加AKSCN溶液，无红色出现。若用足量的H，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为

A.2mol

B．4mol

C．5.75mol

D.无法计算参考答案：B14.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．15.下列实验操作正确的是编号实验操作

A．观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D．检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液(2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_________________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：答案：

（1）分液漏斗

B

（每空1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）M

过滤（每空1分）

(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)（每空1分）红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOH＋①转化Cr2OFe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。a．Cr2O和CrO的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_________________________________________________。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。参考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略18.（15分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。

（1）物质A的名称为____

。物质A属于____（填字母）

a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物

（2）写出下列物质的化学式：F

，I

。

（3）写出反应①的化学方程式：

。

写出实验室制取气体H的离子方程式：

。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为

，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为

。

（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（15分）(1)碳酸氢铵（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)