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山西省吕梁市汾阳田屯中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是(
)A.溶液快速褪色
B.溶液缓慢褪色
C.生成白色沉淀
D.生成浅黄色沉淀参考答案:C略2.下列说法正确的是()A.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0B.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物参考答案:A解析:A、反应不能自发进行,说明:△H﹣T△S>0,该反应是一个气体体积增大的反应,所以熵增大,要使△H﹣T△S>0,则△H一定大于0,故A正确;B、铜、铁、海水组成原电池,铜的金属活动性比铁弱,铁做负极,被腐蚀,故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率;故B错误;C、水的离子积只受温度的影响,故C错误;D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3,故D错误;故选A.3.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F一)]<
[c(K+)-c(CH3COO一)]参考答案:C略4.下列叙述正确的是
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有lmol电子转移,则生成lmolNaOH参考答案:D5.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。对于下列反应:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-ckJ/mol
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>c
B.b>c>a
C.a=b=c
D.无法比较参考答案:B6.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝参考答案:C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:(
)A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案:C略8.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是()A.漂白粉漂白织物 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.明矾净化水参考答案:A【考点】氧化还原反应.
【分析】用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应,而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断.【解答】解:A.漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故A正确;B.纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,油污和碱发生水解反应,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故B错误;C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故C错误;D.明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故D错误;故选A.【点评】本题考查了氧化还原反应,明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,难度不大.9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的结构示意图:
B.原子核内有10个中子的氧离子:C.NH4Cl的电子式:
D.对氯甲苯的结构简式:参考答案:A略10.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
A.在该温度下,Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10―17B.往1.0L1.0mol/L
ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH2.0molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:Zn2++4OH―=2-D.某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0参考答案:B试题分析:A、当pH=8时,Zn2+全部转化成Zn(OH)2,溶液c(OH-)=10-6,c(Zn2+)=10-5,根据溶度积的Ksp=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-5×10-12=10-17,故说法正确;B、当pH=6时,溶液中有c(H+)=10-6mol·L-1,c(OH-)=10-8mol·L-1,由Ksp可计算出,c(Zn2+)=0.1mol·L-1,即Zn2+没有全部沉淀,需要的NaOH为1.8mol,故说法错误;C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物,因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn2++4OH-=2-,故说法正确;D、由图可以看出,当c(Zn2+)<10-5mol·L-1时,此时的pH>8,不生成时2-,pH<12,范围是8.0~12.0,故说法正确。11.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.以上均不对参考答案:C略12.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定()①电子层
②原子轨道类型
③空间伸展方向
④自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④参考答案:A略13.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(
)A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z参考答案:D14.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、同体积的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4
D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案:A考点:物质的量的相关计算.专题:计算题.分析:两瓶气体所含原子数一定相等,则含有原子物质的量相等,A.二者都是双原子分子,二者质量相等,摩尔质量相等,根据n=可知,二者物质的量一定相等;B.温度、体积相等,压强会影响气体的物质的量;C.同体积、同密度,二者质量相等,根据n=计算各自物质的量,结合分子含有原子数目计算原子物质的量;D.同压强、同体积,温度会影响气体的物质的量.解答:解:两瓶气体所含原子数一定相等,则含有原子物质的量相等,A.二者质量相等,摩尔质量相等为28g/mol,根据n=可知,二者物质的量一定相等,二者都是双原子分子,含有原子数目一定相等,故A正确;B.同温度、同体积的H2和N2,二者压强不一定相等,二者的物质的量不一定相等,含有原子数目不一定相等,故B错误;C.同体积、同密度,二者质量相等,C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6:×7=60:49,故C错误;D.同压强、同体积的H2和N2,二者的温度不一定相等,二者的物质的量不一定相等,含有原子数目不一定相等,故D错误,故选A.点评:本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.15.下列事实可以说明A的非金属性强于B的是()
A.单质与氢气化合的难易程度:A难于B
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:A弱于B
C.简单阴离子的还原性:A强于B
D.A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为
;(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
。(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取
措施。以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是
(填“甲”或“乙”),方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
。参考答案:(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2);
B中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不得分)(3)搅拌(或加热);乙;(4)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是
(填序号)(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
、
。②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=
。④、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是
(填字母)a.缺少装置A
b.缺少装置B
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案:略18.(15分)食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程:信息提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题:(1)物质A的名称为
▲
,物质C中含有的官能团的名称为
▲
,D的结构简式为
▲
;(2)反应①—④中属于取代反应的有
▲
;(3)反应②的化学反
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