山西省吕梁市南庄中学2022年高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市南庄中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2参考答案：B略2.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．金箔参考答案：D3.由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn参考答案：C略4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C略6.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液． A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③参考答案：D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答． 【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③， 故选D． 【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大． 7.对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl—参考答案：D略8.“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）参考答案：B略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C10.下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应．解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际．11.下列过程中，共价键被破坏的是()A.溴蒸气被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl气体溶于水 D.氯化钾熔化参考答案：C分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

12.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．200mL0.5mol/LNaCl溶液 B．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液C．150mL0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、200ml0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、150mL0.4mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、200mL0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选B．13.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱参考答案：B14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液时没有用玻璃棒引流

选用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乳酸的结构简式为。试回答：（1）乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）（2）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。（3）乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式：_____________________________。（4）乳酸跟乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________________________

，（5）两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯（C6H8O4）的结构简式为：__________

。参考答案：略18.在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：(1)原子半径最小的元素是____。

(2)原子半径最大的元素是____。

(3)非金属性最强的元素是____。

(4)金属性最强的元素是____。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为____。

(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____。

(7)气态氢化物中最稳定的是____。参考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【详解】（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最小的为H；（2）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是Na；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～18号元素中，非金属性最强为F；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～18号元素中，金属性最强的为Na；（5）金属性最强的为Na，与水反应最剧烈，形成的碱NaOH碱性最强；（6）氟元素没有最高价含氧酸，故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，酸性最强的酸是HClO4；（7）非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，故答案为；HF。

19.Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。参考答案：(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)空气

O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)阳

2Cl--2e-=Cl2↑

湿润的碘化钾淀粉试纸

碱

(4)粗铜的精炼

0.8

(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】(1)依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热写出热化学方程式；(2)正极上氧化剂得电子发生还原反应；(3)乙装置中石墨电极与电源正极连接，为阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝，根据电解总反应方程式，判断溶液的酸碱性；(4)根据同一闭合回路中转移电子相等，列出关系式：N2H4～2Cu进行分析求解；(5)Pt电极为惰性电极，用惰性电极电解CuSO4溶液，根据离子放电的先后顺序确定溶液的总反应方程式。【详解】(1)16.0g气态肼(N2H4)物质量为n(N2H4)=